Перевод yoda на русский

04.12.2018 0 Автор: admin1

Название и обозначение

Название элемента предложено Гей-Люссаком и происходит от др.-греч. ἰο-ειδής (букв. «фиалкоподобный»), что связано с цветом пара, который наблюдал французский химик Бернар Куртуа, нагревая маточный рассол золы морских водорослей с концентрированной серной кислотой. В медицине и биологии данный элемент и простое вещество обычно называют йодом, например, «раствор йода», в соответствии со старым вариантом названия, существовавшим в химической номенклатуре до середины XX века.

В современной химической номенклатуре используется наименование иод. Такое же положение существует в некоторых других языках, например, в немецком: общеупотребительное Jod и терминологически корректное Iod. Одновременно с изменением названия элемента в 1950-х годах Международным союзом общей и прикладной химии символ элемента J был заменён на I.

Йод польза и вред

Результаты недавно проведённых научных исследований подтверждают небезопасность пищевых продуктов, содержащих в своём составе йод. Подобные съестные припасы надо принимать только лишь после соответствующей консультации с врачом, поскольку их бессистемное употребление в пищу увеличивает риск заражения аутоиммунным  заболеванием.

Йод необходим в организме для нормального функционирования сосудов головного мозга, укрепления памяти, усиления полового влечения и поддержания всего тела в нормальном жизненном тонусе. В результате нехватки йода в организме может проявиться депрессия, станут ломкими ногти, высохнет кожа, ухудшится переносимость организмом воздействия низкой температуры. Одной из причин нехватки йода в организме могут стать последствия курения, поэтому отказ от него может стать одним из факторов проведения правильного лечения.

В то же время не следует дополнительно принимать йод в каком бы то ни было виде при проблемах со щитовидной железой и диабете любой степени. Тем более, не следует пичкать йодом своих детей, поскольку в больницах много жертв излишней родительской заботы — чрезмерное потребление йода вызывает проблемы с эндокринной системой.

Основная информация

Йод является жизненно важным минералом в любом рационе питания, необходимым для мыслительного процесса и правильного развития плода, а также для синтеза гормонов щитовидной железы

Йод является основным компонентом активных гормонов щитовидной железы T3 и T4, а его дефицит приводит к уменьшению количества этих гормонов, что нарушает мыслительный процесс (при незначительном дефиците) или вызывает кретинизм будущего ребенка (при сильном дефиците в утробе матери).
Несмотря на свою важность, йод не является стандартной диетической добавкой к пище. Сегодня на прилавках магазинов вся соль является йодированной (с добавлением йода), поэтому в современном рационе питания (в передовых странах мира) дефицит йода возникает крайне редко (чего не скажешь о развивающихся странах третьего мира, жители которых получают йод только из природных источников, таких как рыба и морские водоросли, которые многим не по вкусу); фактическая польза от приема йода (пищевой добавки) достигается только при одновременном стечении крайне неблагоприятных обстоятельств, описанных в главе «способ приема и дозировки», но, честно говоря, это большая редкость.
Прием высоких доз йода здоровыми людьми не оказывает существенного влияния на организм, поскольку йод быстро выводится, и все показатели возвращаются к исходному уровню

Возможно очень легкое противовоспалительное действие (не интересное с клинической точки зрения) и незначительное снижение уровня гормонов щитовидной железы, вот, собственно, и все. Длительный прием чересчур высоких доз йода (в виде сырых морских водорослей, в основном, морской капусты) приводит к развитию зоба щитовидной железы (разрастанию ее тканей) умеренной выраженности (у всех без исключения) и, в ряде случаев, к токсическому поражению щитовидной железы на фоне ее неправильного функционирования.

Не путать с: поваренной солью (хлоридом натрия, содержащим йод)

Класс веществ:

  • Жизненно важные витамины и минералы
  • Аквагенные вещества
  • Подходит для вегетерианцев/веганов

Не сочетается с:

Пищевыми добавками на основе морских водорослей (поскольку в них изначально содержится йод, дополнительный прием которого считается передозировкой, со всеми вытекающими отсюда последствиями).

Прототип магистра Йоды

По одной из версий, прообразами Йоды послужили два японских мастера боевых искусств. Исследования этого предположения указывают на Сокаку Такэду и Годзо Сиоду. Такеда был представителем знаменитого семейства самураев, посвятивших свою жизнь военной борьбе. Их мастерство, называемое Дайто-рю, принято считать основой айкидо. Мастер-фехтовальщик Такеда, обозначенный просто как номер «4’11», заработал себе прозвище Айдзо не Котенгу, что в переводе означает «карлик-недоросток». Аналогичным образом и Годзо, основатель ёсинкан айкидо, находился под этим же числом — «4’11». Как и Йода, они были чрезвычайно малы ростом, но тем не менее это не помешало им в совершенстве овладеть силой боевых искусств. Их искусство основывалось на учении Айки, или же просто Ки (Силе). Кроме того, как и Йода, они были прирождёнными учителями, посвятившими свои жизни следованию пути военного искусства.

Мастера Йоду часто сравнивают с основателем айкидо Морихэем Уэсибой, который в совершенстве владел техникой бесконтактного боя. Возможно, он послужил прообразом магистра, а сам орден джедаев является фантастическим киновоплощением школы айкидо, так как многие принципы кодекса джедаев сходны с канонами айкидо.

Также существует мнение, что прообразом Йоды послужил Симадзу Кэндзи-сэнсэй, патриарх школы Ягю Синган Рю (школа телохранителей Сёгуна).

Речь героя

Речь магистра Йоды богата различными инверсиями, которые встречаются почти в каждом его предложении. На «Галактическом основном» Йода разговаривает, инвертируя порядок слов. Предпочитаемый им порядок — «», OSV. Однако иногда персонаж говорит, используя менее экзотический порядок . Типичный пример высказывания Йоды: «Your apprentice Skywalker will be». Показательно, что японский язык имеет именно такой порядок слов в предложении.

В честь этой особенности речи был назван приём программирования «Условия Йоды», заключающийся в том, что меняют порядок написания значения переменной и саму переменную.

Нахождение в природе

Иод.

Иод — редкий элемент. Его кларк — всего 400 мг/т. Однако он чрезвычайно сильно рассеян в природе и, будучи далеко не самым распространённым элементом, присутствует практически везде. Иод находится в виде иодидов в морской воде (20—30 мг на тонну морской воды). Присутствует в живых организмах, больше всего в водорослях (2,5 г на тонну высушенной морской капусты, ламинарии). Известен в природе также в свободной форме, в качестве минерала, но такие находки единичны, — в термальных источниках Везувия и на острове Вулькано (Италия). Запасы природных иодидов оцениваются в 15 млн тонн, 99 % запасов находятся в Чили и Японии. В настоящее время в этих странах ведётся интенсивная добыча иода, например, чилийская Atacama Minerals производит свыше 720 тонн иода в год. Наиболее известный из минералов иода — лаутарит Ca(IO3)2. Некоторые другие минералы иода — иодобромит Ag(Br, Cl, I), эмболит Ag(Cl, Br), майерсит CuI·4AgI.

Сырьём для промышленного получения иода в России служат нефтяные буровые воды, тогда как в зарубежных странах, не обладающих нефтяными месторождениями, используются морские водоросли, а также маточные растворы чилийской (натриевой) селитры, щёлок калийных и селитряных производств, что намного удорожает производство иода из такого сырья.

Свойства обычные и необычные

Иод — химический элемент VII группы периодической системы. Атомный номер — 53. Атомная масса — 126,9044. Галоген. Из имеющихся в природе галогенов — самый тяжелый, если, конечно, не считать радиоактивный короткоживущий астат. Практически весь природный иод состоит из атомов одного-единственного изотопа с массовым числом 127. Радиоактивный иод-125 образуется в результате спонтанного деления урана. Из искусственных изотопов иода важнейшие — иод-131 и иод-133; их исноль-зуют в медицине.Молекула элементарного иода, как и у прочих галогенов, состоит из двух атомов. Иод — единственный из галогенов — находится в твердом состоянии при нормальных условиях. Красивые темно-синие кристаллы иода больше всего похожи на графит. Отчетливо выраженное кристаллическое строение, способность проводить электрический ток — все эти «металлические» свойства характерны для чистого иода.Но, в отличие от графита и большинства металлов, иод очень легко переходит в газообразное состояние.

Превратить иод в пар легче даже, чем в жидкость.Чтобы расплавить иод, нужна довольно низкая температура: +113,5° С, но, кроме того, нужно, чтобы пар-додъное давление паров иода над плавящимися кристалов было не меньше одной атмосферы. Иными словами, I узкогорлой колбе иод расплавить можно, а в открытой лабораторной чашке — нельзя. В этом случае пары иода не накапливаются, и при нагревании иод возгонится — перейдет в газообразное состояние, минуя жидкое, что обычно и происходит при нагревании этого вещества. Кстати, температура кипения иода ненамного больше температуры плавления, она равна всего 184,35° С.Но не только простотой перевода в газообразное состояние выделяется иод среди прочих элементов

Очень своеобразно, например, его взаимодействие с водой.Элементарный иод в воде растворяется неважно: при 25° С лишь 0,3395 г/л

Тем не менее можно получить значительно более концентрированный водный раствор элемента № 53, воспользовавшись тем же нехитрым приемом, который применяют медики, когда им нужно сохранить подольше йодную настойку (3- или 5%-ный раствор иода в спирте): чтобы йодная настойка не выдыхалась, в нее добавляют немного йодистого калия KI. Это же вещество помогает получать и богатые иодом водные растворы: иод смешивают с не слишком разбавленным раствором йодистого калия.Молекулы KI способны присоединять молекулы элементарного иода.

Если с каждой стороны в реакцию вступает по одной молекуле, образуется красно-бурый три-иодид калия. Йодистый калий может присоединить и большее число молекул иода, в итоге получаются соединения различного состава вплоть до КI9. Эти вещества называют пол и н од идами. Полииодиды нестойки, и в их растворе всегда есть элементарный иод, причем в значительно большей концентрации, чем та, которую можно получить прямым растворением иода.Во многих органических растворителях — сероуглероде, керосине, спирте, бензоле, эфире, хлороформе — иод растворяется легко. Окраска неводных растворов иода не отличается постоянством. Например, раствор его в сероуглероде — фиолетовый, а в спирте — бурый. Чем это объяснить?Очевидно, фиолетовые растворы содержат иод в виде молекул I2 Если же получился раствор другого цвета,логично предположить существование в нем соединении иода с растворителем. Однако не все химики разделяютэту точку зрения.

Часть их считает, что различия в окраске йодных растворов объясняются существованием разного рода сил, соединяющих молекулы растворителя нрастворенного вещества.Фиолетовые растворы иода проводят электричество, так как в растворе молекулы I2 частично диссоциируют на ионы I+ и I—. Такое предположение не противоречитпредставлениям о возможных валентностях иода. Главные валентности его: 1— (такие соединения называют иоди-дами), 5+ (иодаты) и 7+ (периодаты). Но известны также соединения иода, в которых он проявляет валентности 1+ и 3+, играя при этом роль одновалентного пли трехвалентного металла. Есть соединение иода с кислородом, в котором элемент № 53 восьмивалентен,— IO4.Но чаще всего иод, как и положено галогену (на внешней оболочке атома семь электропов), проявляет валентность 1—. Как и другие галогены, он достаточно активен — непосредственно реагирует с большинством металлов (даже благородное серебро устойчиво к действию пода лишь при температуре до 50° С), но уступает хлору и брому, не говоря уже о фторе. Некоторые элементы — углерод, азот, кислород, сера, селен — в непосредственную реакцию с иодом не вступают.

иод

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Кристаллы иода (на фото слева) очень летучи.

Окраска растворов иода в растворителях зависит от способности иода давать комплекы с растворителем (на фото справа: в воде, этаноле, бензоле и тетрахлорметане (слева направо)).

Пары иода имеют фиолетовый цвет.

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Лит.Лит.Лит.Лит.Лит.Лит.Лит.Лит.Лит.Лит.Лит.Лит.Лит.Лит.Лит.Лит.Лит.Лит.Лит.Лит.Лит.Лит.Лит.Лит.Лит.Лит.Лит.Лит.Лит.Лит.Лит.Лит.Лит.Лит.Лит.Лит.Лит.Лит.Лит.Лит.Лит.Лит.Лит.Лит.Лит.Лит.Лит.Лит.Лит.Лит.Лит.Лит.Лит.Лит.Лит.Лит.Лит.Лит.Лит.Лит.Лит.Лит.Лит.Лит.Лит.Лит.Лит.Лит.Лит.Лит.Лит.Лит.Лит.Лит.Лит.Лит.Лит.Лит.Лит.Лит.Лит.Лит.Лит.Лит.Лит.Лит.Лит.Лит.Лит.

Периоды полураспада:

108531095311053+++11153+11253++11353+11453+114m53+11553+11653+116m5311753+11853+118m53+11953+12053+120m53120n53+12153+121m5312253+12353+12453+1255312653+-1275312853-+128m53128n5312953-13053-13153-13253-132m53-13353-133m53133n53133p53133q5313453-134m53-13553-13653-136m53-13753—13853—138m5313953—14053—14153—14253—14353

Природные и антропогенные источники:

В сухой массе водоросли ламинарии (морской капусты) содержится 0,5% иода в виде солей. Содержание в пищевых продуктах (в виде солей, в мкг/кг): гречиха 51, кукуруза 52, горох 51, соя 82, рис 14, капуста белокочанная 30, картофель 50, редис 80, свекла 70, дыня 20, томаты 20, слива 40, смородина 10, молоко коровье 90, свинина 66, говядина 72, куриное яйцо 200, куриное мясо 60, горбуша 500, минтай 1500, сельдь 400, хек 1600.

Анализ вещества:

С крахмалом дает комплекс синего цвета (на фото). Окраска исчезает при кипячении и вновь восстанавливается при охлаждении.

История:

Открыт иод был в общем-то случайно. На селитряном заводе заводские рабочие погнались за кошкой, которая убегая опрокинула сосуд с серной кислотой на остатки солей от выработки селитры. Из образовавшейся смеси неожиданно пошли густые фиолетовые пары. Это явление заинтересовало парижского заводчика Бернарда Куртуа, и он в 1811 г. выделил иод.

Дополнительная информация:

Электронная конфигурация атома 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5. Для получения жидкого иода необходимо, чтобы парциальное давление его паров превышало 90 мм рт.ст. (тройная точка); это достигается нагреванием кристаллов иода в колбе с узким горлом.

Растворяется в водном растворе иодида калия за счет образования полииодидов. С водным раствором аммиака дает черный, взрывчатый осадок аммиаката нитрида трииода. Вытесняет хлор и бром из хлоратов и броматов с образованием иодатов.

Источники информации:

  1. Comey A. M., Hahn D. A. A dictionary of Chemical Solubilities Inorganic. — 2 ed. — New York, The MacMillan Company, 1921. — С. 408-416
  2. Kaiho T. Iodine chemistry and applications. — Wiley, 2015
  3. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. — 3ed., vol.1. — New York: D. Van Nostrand Company, 1940. — С. 654-678
  4. Государственная фармакопея СССР. — 10-е изд. — М.: Медицина, 1968. — С. 375-376
  5. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. — Т.2. — М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. — С. 208
  6. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. — М.: Химия, 1991. — С. 48, 50
  7. Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. Химия для любознательных, или о чем не узнаешь на уроке. — Ярославль: Академия Холдинг, 2000. — С. 29
  8. Некрасов Б.В. Основы общей химии. — Т.1. — М.: Химия, 1973. — С. 274-276
  9. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. — Л.: Химия, 1977. — С. 65
  10. Реми Г. Курс неорганической химии. — Т.1. — М., 1963. — С. 825-839
  11. Скурихин И.М., Нечаев А.П. Все о пище с точки зрения химика. — М.: Высшая школа, 1991. — С. 220-273
  12. Справочник по растворимости. — Т.1, Кн.1. — М.-Л.: ИАН СССР, 1961. — С. 623-636
  13. Справочник химика. — Т.3. — М.-Л.: Химия, 1965. — С. 303
  14. Химическая энциклопедия. — Т.2. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — С. 251-252
  15. Энциклопедия для детей. — Т.17: Химия. — М.: Аванта+, 2004. — С. 83, 246-247
  • Написать вопрос на форум сайта (требуется зарегистрироваться на форуме). Там вам ответят или подскажут где вы ошиблись в запросе.
  • Отправить пожелания для базы данных (анонимно).

Химические свойства

Иод относится к группе галогенов.

Электронная формула (Электронная конфигурация) иода: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5.

Образует ряд кислот: иодоводородную (HI), иодноватистую (HIO), иодистую (HIO2), иодноватую (HIO3), иодную (HIO4).

Химически иод довольно активен, хотя и в меньшей степени, чем хлор и бром.

  • Довольно известной качественной реакцией на иод является его взаимодействие с крахмалом, при котором наблюдается синее окрашивание в результате образования соединения включения. Эту реакцию открыли в 1814 году Жан-Жак Колен (Jean-Jacques Colin) и Анри-Франсуа Готье де Клобри (Henri-François Gaultier de Claubry).
  • С металлами иод при лёгком нагревании энергично взаимодействует, образуя иодиды:
Hg+I2→HgI2{\displaystyle {\mathsf {Hg+I_{2}\rightarrow HgI_{2}}}}

С водородом иод реагирует только при нагревании и не полностью, образуя иодоводород:

H2+I2{\displaystyle {\mathsf {H_{2}+I_{2}}}} ⇄ 2HI{\displaystyle {\mathsf {2HI}}}

Иод является окислителем, менее сильным, чем фтор, хлор и бром. Сероводород H2S, Na2S2O3 и другие восстановители восстанавливают его до иона I−:

I2+H2S→S+2HI{\displaystyle {\mathsf {I_{2}+H_{2}S\rightarrow S+2HI}}}
I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6{\displaystyle {\mathsf {I_{2}+2Na_{2}S_{2}O_{3}\rightarrow 2NaI+Na_{2}S_{4}O_{6}}}}

Последняя реакция также используется в аналитической химии для определения иода.

При растворении в воде иод частично реагирует с ней (По «Началам Химии» Кузьменко: реакция не идёт даже при нагревании, текст нуждается в проверке)

I2+H2O→HI+HIO,{\displaystyle {\mathsf {I_{2}+H_{2}O\rightarrow HI+HIO}},} pKc=15,99

Реакция образования аддукта нитрида трииода с аммиаком:

3I2+5NH3→3NH4I+NH3⋅NI3↓{\displaystyle {\mathsf {3I_{2}+5NH_{3}\rightarrow 3NH_{4}I+NH_{3}\cdot NI_{3}\downarrow }}}

Это вещество почти не имеет практического значения и известно лишь своей способностью разлагаться со взрывом от малейшего прикосновения.

Иодиды щелочных металлов очень склонны в растворах присоединять (растворять) молекулы галогенов с образованием полииодидов (периодидов) — трииодид калия, дихлороиодат(I) калия:

KI+I2→KI3{\displaystyle {\mathsf {KI+I_{2}\rightarrow KI_{3}}}}

Недостаток йода как причина эпидемии гипотиреоза

Недостаток йода в продуктах питания, употребление сои, экспозиции фторидом – это основные причины эпидемии гипотиреоза (См. статью: Йод для щитовидной железы). Гипотиреоз обычно поражает женщин, вызывая усталость, увеличение веса и даже повышает риск рака. Поэтому так популярно наружное применение йода в домашних условиях. Не известно о наличии токсичности, когда йод впитывается через кожу в кровь.

Какие продукты содержат органический йод?

Органический йод содержится в яйцах, морской соли, твороге, спарже, чесноке, фасоли, шпинате, говядине и многих других продуктах. Наряду с другими полезными минералами йод содержится в больших количествах в органических продуктах.

Notes

  • In , the Yoda minifigure became the first to be a noticeably different height due to the introduction of shorter legs. Since then, there have been a number of small minifigures, including the goblins, Professor Flitwick, Dobby from Harry Potter, Ewoks, young Anakin Skywalker, young Han Solo, young Boba Fett also from Star Wars, SpongeBob, and Short Round from the Indiana Jones sets.
  • Yoda’s original head is made of the same plastic (Acrylonitrile butadiene styrene) that is used for most parts. However, his most recent version has a rubber head.
  • Yoda was voiced by Tom Kane for LEGO Star Wars: The Padawan Menace who voices Yoda in the 2003 Clone Wars and 2008 The Clone Wars TV series. In all his appearances between episodes I-VI, he was voiced by Frank Oz, known for his work as a puppeteer for the Muppets and Sesame Street (which may very likely have its own LEGO set).
  • In a possible miscolouration some of the Yoda minifigures that came with the set the Republic Frigate, both the shirt and the belt are discoloured; the shirt is brown and the belt is orange
  • Yoda’s minifigure is given tan legs, although, in the movies and on the Clone Wars TV series, he has brown pants.
  • In 2013, Yoda’s colour was changed to the new Olive Green, to represent his movie appearance.
  • In Revenge of the Brick, Yoda very closely resembles his latest film variant even though Revenge of the Brick was made before the latest film variant.
  • Yoda was featured on the boxes for the 2013 Star Wars sets.
  • Despite his original variant being based on his appearance in the original trilogy, he only appeared in one original trilogy set.

Физические свойства

Пары иода

Жидкий иод на дне химического стакана

Природный иод состоит только из одного изотопа — иода-127 (см. Изотопы иода). Конфигурация внешнего электронного слоя — 5s2p5. В соединениях проявляет степени окисления −1, 0, +1, +3, +5 и +7 (валентности I, III, V и VII).

Радиус нейтрального атома иода 0,136 нм, ионные радиусы I−, I5+ и I7+ равны, соответственно, 0,206; 0,058-0,109; 0,056-0,067 нм. Энергии последовательной ионизации нейтрального атома иода равны, соответственно: 10,45; 19,10; 33 эВ. Сродство к электрону −3,08 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность иода — 2,66, иод принадлежит к числу неметаллов.

Иод при обычных условиях — твёрдое вещество, чёрно-серые или тёмно-фиолетовые кристаллы со слабым металлическим блеском и специфическим запахом.

Пары имеют характерный фиолетовый цвет, так же, как и растворы в неполярных органических растворителях, например, в бензоле — в отличие от бурого раствора в полярном этиловом спирте. Слабо растворяется в воде (0,28 г/л), лучше растворяется в водных растворах иодидов щелочных металлов с образованием трииодидов (например трииодида калия KI3).

При нагревании при атмосферном давлении иод сублимирует (возгоняется), превращаясь в пары фиолетового цвета; при охлаждении при атмосферном давлении пары иода кристаллизуются, минуя жидкое состояние. Этим пользуются на практике для очистки иода от нелетучих примесей.

Жидкий иод можно получить, нагревая его под давлением.

Изотопы

Основная статья: Изотопы иода

Известны 37 изотопов иода с массовыми числами от 108 до 144. Из них только 127I является стабильным, период полураспада остальных изотопов иода составляет от 103 мкс до 1,57⋅107 лет; отдельные изотопы используются в терапевтических и диагностических целях.

Радиоактивный нуклид 131I распадается с испусканием β-частиц (наиболее вероятные максимальные энергии — 0,248, 0,334 и 0,606 МэВ), а также с излучением γ-квантов с энергиями от 0,08 до 0,723 МэВ.

Личность

Йода (896 ДБЯ — 4 ПБЯ), озвученный в фильмах Фрэнком Озом, является вымышленным персонажем, придуманным Джорджем Лукасом. Образ создан на основе рисунка Джое Джонсона. Он принимает участие во всех эпизодах саги, за исключением Эпизода IV: Новая Надежда и Пробуждения силы. Подобно многим именам Звёздных Войн, имя «Yoda» взято из древнего языка — скорее всего, из санскрита, где в переводе «yodha» означает «воин», с иврита же «yodea» переводится «знаю». Однако, если исходить из замысла Лукаса, имя не должно иметь значения, тем не менее, выделяя персонажа. Этому соответствует японское «ё», используемое в значении «я». По японским правилам при ответе на вопрос об имени добавляется глагол «desu», сокращаемый в просторечии до «da». Способен двигать предметы силой взгляда.

Анимация Йоды

Вот, например, «Звёздные войны». Мне кажется, это довольно жестокий фильм. Конечно, вся эта тема с Силой — довольно занятная. Что это? Духовная связь? Бог? Мой сын страшно любит первые три части. А вот меня под конец довольно сильно начинает раздражать этот резиновый Йода.
— Гэри Олдман.

Внешность Йоды первоначально была создана британским художником-стилистом Стюартом Фриборном, который изображал лицо Йоды как смесь лиц: своего собственного и Альберта Эйнштейна, так как фотография последнего и вдохновила его на создание конечного образа. Озвучивал Йоду Фрэнк Оз. В оригинальной трилогии Звёздных Войн Йода был простой куклой (зелёного цвета), которой управлял также Фрэнк Оз. В российском дубляже «Звёздных войн» Йоду озвучивал актёр Борис Смолкин.

В «Скрытой угрозе» вид Йоды был видоизменён, чтобы сделать его более молодым. Его образ был смоделирован на компьютере для двух удалённых сцен, но он опять был задействован в качестве куклы.

С помощью компьютерной анимации в «Атаке клонов» и «Мести ситхов» Йода предстал в ранее невозможном образе: например, в сцене схватки, моделирование которой было очень трудоёмким. В «Мести ситхов» его лицо появляется в нескольких крупных эпизодах, требующих очень тщательной компьютерной оцифровки.

15 сентября 2011 года вышло blu-ray-переиздание всей саги «Звёздных Войн». В первом фильме «Звёздные Войны: Эпизод I — Скрытая угроза» кукла Йоды была заменена на компьютерную модель.

В 2015 году фигура Йоды появилась в Музее мадам Тюссо.

Список источников

  • domlech.ru
  • wikiredia.ru
  • lifebio.wiki
  • znaesh-kak.com
  • medimet.info
  • lego.fandom.com
  • chemister.ru