Температура плавления олова

01.01.2019 0 Автор: admin1

Плотность — олово

Плотность олова 7 31 кг / дмя; температура плавления Ц-232 С; температура кипения — ( — 2275 С; олово обладает высокой стойкостью по отношению к коррозии многими химическими соединениями, хотя и поддается действию силь-ных кислот.

Плотность олова в жидком состоянии характеризуется приведенными ниже цифрами.

Плотность олова 7.31 кг / дм3, температура плавления 4 — 232 С, температура кипения 4 — 2 275 С; олово обладает высокой стойкостью по отношению к коррозии многими химическими соединениями, хотя и поддается действию сильных кислот.

Плотности жидкого и твердого олова при температуре плавления ( 231.9 С) равны 6.980 г-см 3 и 7.184 г-см, соответственно.

Для проверки правильности работы экспериментальной установки было проведено измерение плотности олова в твердом и жидком состояниях.

Определить приращение объема при расплавлении 10 кг олова, если теплота плавления его равна 59 41 Дж / г, температура плавления 232 С, плотность твердого олова 7 18 г / см3, d7YdP 3 256 — 10 — 8 кПа — — К.

Определить приращение объема при расплавлении 10 кг олова, если теплота плавления его равна 59 41 Дж / г, температура плавления 232 С, плотность твердого олова 7 18 г / см3, d7 / dP 3 256 — 10 — 8 кПа — К.

Определить удельный объем жидкого олова при температуре плавления 232 С ( р атм), если удельная теплота плавления его равна 59 413 Дж / г, плотность твердого олова 7 18 г / см3, dT / dP 3 2567 Ю-8 кПа — К.

Определить удельный объем жидкого олова при температуре плавления 232 С ( р1 атм), если удельная теплота плавления его равна 59 413 Дж / г, плотность твердого олова 7 18 г / см3, dT / dP 3 2567 1 0 8 кПа — — К.

Алюминий по многим показателям выгодно отличается от олова. Если учесть разницу в плотности олова ( 7300 кг / м3) и алюминия ( 2700 кг / м3), то становится ясным, какой эффект может быть достигнут при замене лужения алюминированием. Хотя стоимость металла составляет только часть общей стоимости нанесения, но именно она играет решающую роль в оценке экономичности всего процесса.

Температура затвердева.

Большой интерес представляют результаты исследований сжимаемости металлов при давлениях в несколько миллионов атмосфер, достигаемых путем ударного сжатия. Плотность железа, никеля и меди возросла при этом приблизительно вдвое, а плотность олова и свинца — более чем в 2 5 раза.

Применяя ударное сжатие, можно получить давление в несколько миллионов атмосфер. Так, при давлении 9 12 — Ю8 кн / м2 ( 9 млн. атм) плотность железа, никеля и меди увеличивается примерно вдвое, а плотность олова и свинца более чем в 2 5 раза.

Химические свойства

При комнатной температуре олово, подобно соседу по группе германию, устойчиво к воздействию воздуха или воды. Такая инертность объясняется образованием поверхностной плёнки оксидов. Заметное окисление олова на воздухе начинается при температурах выше 150 °C:

Sn+O2→SnO2{\displaystyle {\mathsf {Sn+O_{2}\rightarrow SnO_{2}}}}

При нагревании олово реагирует с большинством неметаллов. При этом образуются соединения в степени окисления +4, которая более характерна для олова, чем +2. Например:

Sn+2Cl2→SnCl4{\displaystyle {\mathsf {Sn+2Cl_{2}\rightarrow SnCl_{4}}}}

Олово медленно реагирует c концентрированной соляной кислотой:

Sn+4HCl→H2SnCl4+H2{\displaystyle {\mathsf {Sn+4HCl\rightarrow H_{2}+H_{2}}}}

В разбавленной серной кислоте олово не растворяется, а с концентрированной — реагирует очень медленно.

Состав продукта реакции олова с азотной кислотой зависит от концентрации кислоты. В концентрированной азотной кислоте образуется оловянная кислота β-SnO2·nH2O (иногда её формулу записывают как H2SnO3). При этом олово ведёт себя как неметалл:

Sn+4HNO3→ SnO2⋅H2O+4NO2+H2O{\displaystyle {\mathsf {Sn+4HNO_{3}\rightarrow \ SnO_{2}\cdot H_{2}O+4NO_{2}+H_{2}O}}}

При взаимодействии с разбавленной азотной кислотой олово проявляет свойства металла. В результате реакции образуется соль нитрат олова(II):

3Sn+8HNO3→3Sn(NO3)2+2NO+4H2O{\displaystyle {\mathsf {3Sn+8HNO_{3}\rightarrow 3Sn(NO_{3})_{2}+2NO+4H_{2}O}}}

При нагревании олово, подобно свинцу, может реагировать с водными растворами щелочей. При этом выделяется водород и образуется гидроксокомплекс Sn(II), например:

Sn+2KOH+2H2O→K2Sn(OH)4+H2{\displaystyle {\mathsf {Sn+2KOH+2H_{2}O\rightarrow K_{2}+H_{2}}}}

Гидрид олова — станнан SnH4 — можно получить по реакции:

SnCl4+LiAlH4→SnH4+LiCl+AlCl3{\displaystyle {\mathsf {SnCl_{4}+Li\rightarrow SnH_{4}+LiCl+AlCl_{3}}}}

Этот гидрид весьма нестоек и медленно разлагается уже при температуре 0 °C.

Олову отвечают два оксида SnO2 (образующийся при обезвоживании оловянных кислот) и SnO. Последний можно получить при слабом нагревании гидроксида олова(II) Sn(OH)2 в вакууме:

Sn(OH)2→SnO+H2O{\displaystyle {\mathsf {Sn(OH)_{2}\rightarrow SnO+H_{2}O}}}

При сильном нагреве оксид олова(II) диспропорционирует:

2SnO→Sn+SnO2{\displaystyle {\mathsf {2SnO\rightarrow Sn+SnO_{2}}}}

При хранении на воздухе монооксид SnO постепенно окисляется:

2SnO+O2→2SnO2{\displaystyle {\mathsf {2SnO+O_{2}\rightarrow 2SnO_{2}}}}

При гидролизе растворов солей олова (IV) образуется белый осадок — так называемая α-оловянная кислота: SnCl4+4NH3+6H2O→H2Sn(OH)6+4NH4Cl{\displaystyle {\mathsf {SnCl_{4}+4NH_{3}+6H_{2}O\rightarrow H_{2}+4NH_{4}Cl}}}

H2Sn(OH)6→ SnO2⋅nH2O+3H2O{\displaystyle {\mathsf {H_{2}\rightarrow \ SnO_{2}\cdot nH_{2}O+3H_{2}O}}}

Свежеполученная α-оловянная кислота растворяется в кислотах и щелочах:

SnO2⋅nH2O+2KOH→K2Sn(OH)6{\displaystyle {\mathsf {SnO_{2}\cdot nH_{2}O+2KOH\rightarrow K_{2}}}}
SnO2⋅nH2O+4HNO3→Sn(NO3)4+(n+2)H2O{\displaystyle {\mathsf {SnO_{2}\cdot nH_{2}O+4HNO_{3}\rightarrow Sn(NO_{3})_{4}+(n+2)H_{2}O}}}

При хранении α-оловянная кислота стареет, теряет воду и переходит в β-оловянную кислоту, которая отличается большей химической инертностью. Данное изменение свойств связывают с уменьшением числа активных HO-Sn группировок при стоянии и замене их на более инертные мостиковые -Sn-O-Sn- связи.

При действии на раствор соли Sn(II) растворами сульфидов выпадает осадок сульфида олова(II):

Sn2++S2−→SnS↓{\displaystyle {\mathsf {Sn^{2+}+S^{2-}\rightarrow SnS\downarrow }}}

Этот сульфид может быть легко окислен до SnS2 раствором полисульфида аммония:

SnS+(NH4)2S2→SnS2+(NH4)2S{\displaystyle {\mathsf {SnS+(NH_{4})_{2}S_{2}\rightarrow SnS_{2}+(NH_{4})_{2}S}}}

Образующийся дисульфид SnS2 растворяется в растворе сульфида аммония (NH4)2S:

SnS2+2(NH4)2S→(NH4)4SnS4{\displaystyle {\mathsf {SnS_{2}+2(NH_{4})_{2}S\rightarrow (NH_{4})_{4}}}}

Четырёхвалентное олово образует обширный класс оловоорганических соединений, используемых в органическом синтезе, в качестве пестицидов и др.

Этимология

Английское слово tin (олово) является общим для германских языков и может быть прослежено в реконструированном прото-германском *tin-om; однокоренные слова включает немецкий Zinn, шведский tenn и голландский tin. Слово не встречается в других ветвях индоевропейских языков, за исключением заимствования у германского (например, ирландское слово tinne произошло от английского tin).
Латинское название stannum изначально означало сплав серебра и свинца, а в IV веке до н. э. оно стало означать «олово» — более раннее латинское слово для него было plumbum quandum, или «белый свинец». Слово stannum, видимо, произошло от более раннего stāgnum (то же вещество), происхождение романского и кельтского обозначения для олова. Происхождение stannum/stāgnum неизвестно; оно может быть пре-индо-европейским.
Согласно Энциклопедическому словарю Мейера, наоборот, считается, что stannum является производным от корнского stean и является доказательством того, что Корнуолл в первые века нашей эры был основным источником олова.

Производство

В процессе производства рудоносная порода (касситерит) подвергается дроблению до размеров частиц в среднем ~10 мм, в промышленных мельницах, после чего касситерит за счет своей относительно высокой плотности и массы отделяется от пустой породы вибрационно-гравитационным методом на обогатительных столах. В дополнение применяется флотационный метод обогащения/очистки руды. Таким образом удается повысить содержание олова в руде до 40—70 %. Далее проводят обжиг концентрата в кислороде для удаления примесей серы и мышьяка. Полученный концентрат оловянной руды выплавляется в печах. В процессе выплавки восстанавливается до свободного состояния посредством применения в восстановлении древесного угля, слои которого укладываются поочередно со слоями руды, или алюминием (цинком) в электропечах: SnO2+C=Sn+CO2{\displaystyle {\mathsf {SnO_{2}+C=Sn+CO_{2}}}}. Особо чистое олово полупроводниковой чистоты готовят электрохимическим рафинированием или методом зонной плавки.

Олово

Свойства олова:

Атомный номер ё50

Атомная масса 118,710

Изотопы

Стабильные 112, 114-120, 122, 124

Нестабильные 108-111, 113, 121, 123, 125-127

Температура плавления, ° С 231,9

Температура кипения, ° С 262,5

Плотность, г/см3 7,29

Твердость (по Бринеллю) 3,9

Содержание в земной коре, % (масс) 0,0004

Производство олова из руд и россыпей всегда начинается с обогащения. Методы обогащения оловянных руд довольно разнообразны. Применяют, в частности, гравитационный метод, основанный на различии плотности основного и сопутствующих минералов. При этом нельзя забывать, что сопутствующие далеко не всегда бывают пустой породой. Часто они содержат ценные металлы, например вольфрам, титан, лантаноиды. В таких случаях из оловянной руды пытаются извлечь все ценные компоненты.

Состав полученного оловянного концентрата зависит от сырья, и еще от того, каким способом этот концентрат получали. Содержание олова в нем колеблется от 40 до 70%. Концентрат направляют в печи для обжига (при 600…700°C), где из него удаляются относительно летучие примеси мышьяка и серы. А большую часть железа, сурьмы, висмута и некоторых других металлов уже после обжига выщелачивают соляной кислотой. После того как это сделано, остается отделить олово от кислорода и кремния. Поэтому последняя стадия производства чернового олова — плавка с углем и флюсами в отражательных или электрических печах. С физико-химической точки зрения этот процесс аналогичен доменному: углерод «отнимает» у олова кислород, а флюсы превращают двуокись кремния в легкий по сравнению с металлом шлак.

В черновом олове примесей еще довольно много: 5…8%. Чтобы получить металл сортовых марок (96,5…99,9% Sn), используют огневое или реже электролитическое рафинирование. А нужное полупроводниковой промышленности олово чистотой почти шесть девяток — 99,99985% Sn — получают преимущественно методом зонной плавки.

Олово получают также регенерацией отходов белой жести. Для того чтобы получить килограмм олова, не обязательно перерабатывать центнер руды, можно поступить иначе: «ободрать» 2000 старых консервных банок.

Всего лишь полграмма олова приходится на каждую банку. Но помноженные на масштабы производства эти полуграммы превращаются в десятки тонн… Доля «вторичного» олова в промышленности капиталистических стран составляет примерно треть общего производства. В нашей стране работают около ста промышленных установок по регенерации олова.

Снять олово с белой жести механическими способами почти невозможно, поэтому используют различие в химических свойствах железа и олова. Чаще всего жесть обрабатывают газообразным хлором. Железо в отсутствие влаги с ним не реагирует. Олово же соединяется с хлором очень легко. Образуется дымящаяся жидкость — хлорное олово SnCl4, которое применяют в химической и текстильной промышленности или отправляют в электролизер, чтобы получить там из него металлическое олово. И опять начнется «круговерть»: этим оловом покроют стальные листы, получат белую жесть. Из нее сделают банки, банки заполнят едой и запечатают. Потом их вскроют, консервы съедят, банки выбросят. А потом они (не все, к сожалению) вновь попадут на заводы «вторичного» олова.

Другие элементы совершают круговорот в природе с участием растений, микроорганизмов и т.д. Круговорот олова — дело рук человеческих.

Сплавы. Одна треть олова идет на изготовление припоев. Припои — это сплавы олова в основном со свинцом в разных пропорциях в зависимости от назначения. Сплав, содержащий 62% Sn и 38% Pb, называется эвтектическим и имеет самую низкую температуру плавления среди сплавов системы Sn — Pb. Он входит в составы, используемые в электронике и электротехнике. Другие свинцово-оловянные сплавы, например 30% Sn + 70% Pb, имеющие широкую область затвердевания, используются для пайки трубопроводов и как присадочный материал. Применяются и оловянные припои без свинца. Сплавы олова с сурьмой и медью используются как антифрикционные сплавы (баббиты, бронзы) в технологии подшипников для различных механизмов.

История

Олово было известно человеку уже в IV тысячелетии до н. э. Этот металл был малодоступен и дорог, поэтому изделия из него редко встречаются среди римских и греческих древностей. Об олове есть упоминания в Библии, Четвёртой Книге Моисея. Олово является (наряду с медью) одним из компонентов оловяннистой бронзы, изобретённой в конце или середине III тысячелетия до н. э. Поскольку бронза являлась наиболее прочным из известных в то время металлов и сплавов, олово было «стратегическим металлом» в течение всего «бронзового века», более 2000 лет (очень приблизительно: XXXV—XI века до н. э.).

Чистое олово получено не ранее XII в., о нем упоминает в своих трудах Р. Бэкон. До этого олово всегда содержало переменное количество свинца. Хлорид SnCl4 впервые получил А. Либавий в 1597 г. Аллотропию олова и явление «оловянной чумы» объяснил Э. Кохен в 1899 г.

Расплавленное олово

Что такое олово Свойства и применение олова. Описание олова

Температура плавления олова

Олово получают из руд или обогащенного металлом песка. Таковой имеется в морях Заполярья. Смесь гранул с высоким содержанием олово добывают прямо со дна моря Лаптевых. Извлечение породы ведется с помощью специализированных судов в районе Ванькиной губы. Первую партию песка подняли на поверхность еще в 1976-ом году.

Что такое олово?

Олово – металл. Он занимает 50-е место в таблице химических элементов Дмитрия Менделеева. 50-ый номер находится в 4-ой группе таблице, в ее главной подгруппе. Они входят в пятый период списка. Масса олова равна 118, 710.

Металл редкий и рассеянный. Его в небольших количествах выделяют из руд и песков. По содержанию в коре Земли, олово занимает 47-е место среди химических элементов.

Велика доля легкого металла и в оловянном колчедане, но он редко встречается в природе.

Физические и химические свойства олова

У элемента невысокая планка плавления. Предельная температура олова, при которой металл остается твердым — 231 градус Цельсия. Уже при 231,9 градусах элемент плавится. Эта цифра одинакова для обеих модификаций металла. Он бывает белый и серый.

Темный оттенок элемент приобретает, переходя из металлического состояние в порошкообразное. Плотность порошка значительно ниже, она равна 5 850 граммов на кубический сантиметр. Этот показатель более чем на тысячу уступает плотности олова в металлическом состоянии.

Отправленная на Северный полюс команда «Скотта»  на половине пути осталась без горючего. Керосин вытек из баков. Они были из жести, но спайка была из олова.

На холоде оно стало порошком и высыпалось из швов, а вместе с ним вылилось и горючее.

Плавление олова сильно разнится с планкой кипения. Последняя составляет 2 270-ти градусах. Элемент легко гнется и в охлажденном состоянии, а при небольшом нагреве становится словно пластилин. Металл легкий, его вес сравним с алюминием.

Металл покрывает оксид олова. Он образует пленку, защищающую элемент от коррозии. Это свойство олово не теряет даже во влажном воздухе с температурой в 100 градусов Цельсия.

Олово не из списка химически стойких металлов. Оно вступает в реакцию, к примеру, с азотной  и серной кислотами. Реагирует олово и с галогенами.

Применение олова

Люди нашли применение олову еще до нашей эры. Белесый металл  служит человечеству приблизительно с бронзового века. Он назван так в честь сплава, изделия из которого были ведущими в указанную эпоху.

Да и роль бронзы в жизни общества уже не та.

В 21-ом веке легкий металл используют не только для бронзы, но и для припоев. На эти цели идет обычно сплав олова и свинца. Используют также соединения с кадмием и висмутом. Такие составы не рассыплются в порошок даже на холоде, поэтому служат надежной «соединительной тканью» для различных деталей.

Сплав олова со свинцом и сурьмой используют в печатной промышленности. Соединение трех элементов идет на создание типографских шрифтов.

Оловом прокатывают фольгу. Из белого металла делают трубы и прочие элементы, которые должны обладать антикоррозийными свойствами. Поскольку олово не ржавеет, из него делают посуду. Пищевой металл отлично проводит тепло.

Элемент не токсичен. Его применяют даже для покрытий емкостей для длительного хранения еды, к примеру, для консервных банок. Кстати, банки покрывают оловом и снаружи.

Так всегда поступают с жестяной тарой, что уберегает ее от разрушения.

Олово – важный элемент тканевой промышленности. Здесь в ход идут соли металла. Они используются при изготовлении натурального шелка и печатании на ситцевых материях. Белесый элемент пригождается и в медицине. Олово нужно стоматологам для формирования некоторых пломб.

Сейчас они отходят в прошлое, но раньше составляли чуть ли не 100% всех зубных «заплаток». Раньше олово применялось и при лечении эпилепсии. Припадки снимали с помощью пилюль из олова и хлора. Этим же способом боролись со многими неврозами. Звучит страшно, но олово содержится в организме человека и без пилюль.

Более того, элемент необходим. При его нехватке замедляется, к примеру, рост людей.

Еще бюджетнее порошок металла. Его, к слову,  добавляют в инсектицидные смеси. Так называются химические составы для травли насекомых, к примеру, вредителей сада и огорода. Олова боятся и морские «вредители».

Так, на покрытое белым металлом дно кораблей не присасываются моллюски, не разрушая тем самым конструкцию.

ПОИСК

Температура плавления олова    Изобразите фазовую диаграмму для биметаллического сплава свинца и олова с эвтектическим составом, содержа-шим 62% олова. Температура плавления свинца 327 С, олова 232°С температура эвтектики 180°С. 

    Удельный вес 7,3 (Р)—олово и 7,75 (а) олово температура плавления 231,9° С. 

    Приготовление сплава Вуда. Для приготовления этого сплава смешивают в определенных отношениях и расплавляют необходимые для этого металлы. Например, можно пользоваться следующим рецептом олово (температура плавления 232° С) — 10 г, свинца (температура плавления 328° С) —10 г, кадмия (температура плавления 321° С)—7 г, висмута (температура плавления 271°С)—40г, 

    Кроме ртути резкое уменьшение прочности и пластичности цинковых монокристаллов вызывают другие легкоплавкие металлы, например галлий и олово (температура плавления 30 и 232 С). Присутствие пленки жидкого свинца заметно не изменяет механических свойств цинка, если растяжение проводится 2 с небольшой скоростью. При раство- / рении олова в пленке жидкого евин- ца, нанесенной на поверхность цин- кового монокристалла, разрушение  

    Бронза — сплав меди с оловом. Температура плавления оловянистых бронз 900—950° С. Имеются также безоловянистые бронзы, представляющие собой сплавы меди с алюминием, с марганцем или с другими элементами. Температура плавления безоловянистых бронз 950—10802 С. 

Сначала плавится олово (температура плавления 232°С), а затем —свинец (температура плавления 328° С) полученный сплав выливают в сделанную из бумаги форму (на стеклянную трубку навертывают плотную бумагу, обвязывают ниткой, снимают с трубки, закрывают пробкой или отрезком деревянной палочки). 

    Металлические покрытия горячим методом наносят на изделие или заготовку путем их погружения на несколько секунд в ванну с расплавленным металлом. Этим способом на изделия наносят цинк (температура плавления 419°С), олово (температура плавления 232°С), свинец (температура плавления 327°С), алюминий (температура плавления 658°С), т. е.

металлы, имеющие низкую температуру плавления. Перед нанесением на изделие покрытия его обрабатывают флюсом, например, состоящим из 55,4% хлористого аммония, 6% глицерина, 38,4% хлористого цинка. Флюс защищает расплав от окисления и, кро.ме того, удаляет с поверхности оксидные и другие пленки, что улучшает адгезию металла с металлом покрытия. [c.

116]

    Если нужно изготовлять изделия очень сложной конфигурации, что требует применения дорогостоящих стальных форм, то в случае термотвердеющих смол можно обойтись формами из специальных сплавов, которые используют для изготовления только одной отливки и затем расплавляют.

Температура плавления материала формы должна превышать температуру твердения смолы примерно на 20 ” G. Если температура твердения 140° С, то можно использовать форму из сплава 16% висмута, 36% свинца и 48% олова температура плавления такого сплава составляет 155° С.

Отдельные части такой формы легко отливаются, после чего форму собирают. 

Плавление олова

Температура плавления

2018 chem21.info Реклама на сайте

Примечания

  1. Бердоносов С. С. // Физическая энциклопедия : / Гл. ред. А. М. Прохоров. — М.: Большая российская энциклопедия, 1992. — Т. 3: Магнитоплазменный — Пойнтинга теорема. — С. 404. — 672 с. — 48 000 экз. — ISBN 5-85270-019-3.
  2. Yiming Zhang, Julian R. G. Evans, Shoufeng Yang Corrected Values for Boiling Points and Enthalpies of Vaporization of Elements in Handbooks. In: Journal of Chemical & Engineering Data. 56, 2011, S. 328–337, doi:10.1021/je1011086.
  3. Дергачёва Н. П. Олово // Химическая энциклопедия: в 5 т. /  Кнунянц И. Л.. — М.:  Большая Российская энциклопедия, 1992. — Т. 3: Меди—Полимерные. — 639 с. — 48 000 экз. — ISBN 5-85270-039-8.
  4. Encyclopædia Britannica, 11th Edition, 1911, s.v. ‘tin’, citing H. Kopp
  5. Введенская Л. А., Колесников Н. П. Этимология: Учебное пособие // СПб: Питер, 2004, стр. 122.
  6. Радиационная химия // Энциклопедический словарь юного химика. 2-е изд. / Сост. В. А. Крицман, В. В. Станцо. — М.: Педагогика, 1990. — С. 200. — ISBN 5-7155-0292-6.
  7. Паравян Н. А. Оловянная чума // Химия и жизнь. — 1979. — № 7. — С. 69—70.
  8. Упоминавшееся в некоторых источниках (например, в «Химической энциклопедии») обнаружение бета-распада олова-124 впоследствии не подтвердилось.
  9. . Tin Resources. Дата обращения 11 декабря 2016.
  10. Войткевич Г. В., Мирошников А. Е., Поваренных А. С. Краткий справочник по геохимии. М.: Недра, 1970.
  11. Барсуков В. Л. и др. Основные черты геохимии олова. М.: Наука, 1974.
  12. Еремеев Н. В. и др. Самородные элементы в лампроидах Центрального Алдана.//Доклады АН СССР, 1988, 303, 6, стр. 1464—1467
  13. ↑ Самородное минералообразование в магматических процессах. Часть I и II. Якутск, 1981
  14. Крылова В. В. и др. Олово, свинец и интерметаллические соединения в рудах золото-серебряной формации./Труды ЦНИГРИ, 1979, Т. 142, стр. 22 — 28
  15. Некрасов И. Я. Фазовые соотношения в олово-содержащих системах. М.: Наука, 1976.
  16. Говоров И. Н. Геохимия рудных районов Приморья. М.: Наука, 1977.
  17. Некрасов И. Я. Олово в магматических и постмагматических процессах. М.: Наука, 1974.
  18. Большаков К. А., Федоров П. И. Химия и технология малых металлов. М., 1984.
  19. , по материалам Yong Xu et al., Physical Review Letters, 27 Sept 2013 (doi:10.1103/PhysRevLett.111.136804)
  20. ↑ , с. 21, 113-115.
  21. Требования безопасности// ГОСТ 860-75 ОЛОВО (ред. 2002)

Список источников

  • www.ngpedia.ru
  • wiki2.org
  • mirznanii.com
  • tokarmaster.ru
  • lifebio.wiki