Сера самородная описание

01.01.2019 0 Автор: admin1

Соединения двухвалентной серы

Рис. 53. Горение сероводорода при полном доступе воздуха (а) и при неполном доступе воздуха (б).

Сероводород, растворяясь в воде, образует слабую сероводородную кислоту, диссоциирующую двухступенчато: H2S ⇄ Н+ + HS— ⇄ 2Н+ + S2-

Вторая ступень протекает в незначительной степени. Сероводородная кислота не может храниться в лаборатории длительное время вследствие своей неустойчивости. Она постепенно мутнеет в результате выделения свободной серы: H2S = H2 + S В окислительно-восстановительных реакциях сероводородная кислота Ведет себя как типичный восстановитель, например: H2S + К2Cr2O7 + H2SO4 → • • (S; Cr+3) • Уравнение этой окислительно-восстановительной реакции закончите самостоятельно. Сероводород применяется в аналитической химии. Сероводородная кислота проявляет общие свойства кислот. Правда, не все свойства кислот удается наблюдать на ней. Например, такие металлы, как цинк, железо, с ней не реагируют, а натрий и кальций, попадая в сероводородную, кислоту, реагируют не с ней, а с имеющейся там водой, образуя щелочь, которая затем может вступить в реакцию с сероводородной кислотой. Так как это кислота двухосновная, она может образовывать два ряда солей — сульфиды и гидросульфиды, или бисульфиды. Средние соли сероводородной кислоты — сульфиды — нерастворимы в воде, кроме солей натрия и калия, и имеют различную окраску: сульфид свинца и железа — черную, цинка — белую, кадмия — желтую. Гидросульфиды хорошо растворимы в воде. Реактивом на ион двухвалентной серы S2- является ион кадмия Cd2+, который в соединении с ионом дает желтый, нерастворимый в воде осадок, например: Cd(NO3)2 + H2S = CdS↓ + 2HNO3

Cd2+ + S2- = CdS Сульфиды довольно легко гидролизуются по типу солей слабых кислот, поэтому обычно их получают прямым взаимодействием серы с металлом.

■ 78. Напишите уравнение реакции сероводородной кислоты с едким натром и объясните результат реакции, учитывая гидролиз соли в растворе. (См. Ответ) 79. В санитарно-гигиенических исследованиях для обнаружения В воздухе сероводорода пользуются очень чувствительной реакцией с растворимыми солями свинца. Что можно наблюдать при этой реакции в полной ионной и сокращенной ионной формах? (См. Ответ)

Использование ушной серы от прыщей

Сера является микроэлементом, без которого невозможно осуществление самых разных и жизненно важных процессов практически всех систем организма. Это относится и к кожному покрытию, поскольку сера жизненно важна при синтезе коллагена, который и придает коже необходимую структуру. Здоровый вид кожи, ногтей и волос во многом зависит от присутствия этого элемента. То же относится и к ровному и стойкому загару, поскольку сера входит в пигмент кожи меланин.

Эти свойства серы объясняют причину ее широкого применения в косметологии, ведь она способствует вымыванию шлаков и токсинов из всех клеток организма, что интенсифицирует процесс очищения кожного покрова.

Кроме того, традиционным методом является использование серы в борьбе с прыщами.

Свойства ушной серы

В свою очередь ушная сера, которую вырабатывают серными железы слухового прохода в ушах людей сера служит для очистки и смазки слуховых каналов. Кроме того, обладая липкой консистенцией, она защищает уши от пыли, грибков, бактерий и насекомых.

Однако, хотя ушной сера и называется серой, с той серой, которая описана выше она имеет весьма мало общего.

Серные железы представляют собой видоизмененные потовые железы и в месяц они производят до двадцати граммов вещества, имеющего светлый медовый оттенок. То есть ушная сера, это не грязь, которая якобы возникает вследствие несоблюдения личной гигиены, а очень нужное вещество, выполняющее функции защиты ушного прохода от посторонних загрязнений, смазки и очистки слуховых каналов. В числе прочего, ушная сера защищает нежную кожу ушного прохода от повреждений, поскольку ухо является одной из самых чувствительных областей организма.

Применение ушной серы от прыщей

Логично предположить, что эти свойства ушной серы можно применять для защиты кожи лица и борьбы с прыщами, учитывая, что этот продукт одновременно обладает антисептическими и противовоспалительными свойствами, да и небольшое количество настоящей серы там все-таки имеется. Действительно, с этой целью наши прабабушками и применяли ушную серу, поскольку и ее свойства были известны довольно давно.

Однако, в состав ушной серы кроме белков, жироподобных веществ в виде ланостерола, сквалена и холестерина, минеральных солей и жирных кислот, входят отмершие кожные клетки, кожное сало, волосяные частички слухового прохода, но главное, там может находиться масса чужеродных объектов в виде пыли, бактерий и т.д. Поэтому, даже с учетом полезных свойств ушной серы, применять ее для борьбы с прыщами следует не забывая о посторонних примесях, которые, в зависимости от своего состава, могут оказать и усугубляющее прыщи воздействие.

Кроме того, эффективность позитивного воздействия ушной серы на кожу лица хотя и имеется, однако она ниже других известных, также натуральных средств, не говоря ухе о профессиональных методах и препаратах, предназначенных для этой цели.

Воспользоваться этим методом логично, очутившись где-нибудь на необитаемом острове, или перенесшись лет на триста назад.

Кстати, в те времена и в тех местах, наверняка и состав загрязнений был не таким вредоносным, как пыль вынесенная не только с химического или металлургического завода, но и с той же библиотеки или современной улицы.

Кстати, в народной медицине ушная сера предлагается не только в виде лекарства от прыщей, но и для лечения «заед» — трещин в уголках рта, которые возникают в организме вследствие дефицита витаминов группы В.

Примечания

Комментарии
  1. Указан диапазон значений атомной массы в связи с неоднородностью распространения изотопов в природе.
Использованная литература и источники
  1. Химическая энциклопедия: в 5 т. / Редкол.: Зефиров Н. С. (гл. ред.). — Москва: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — С. 319. — 639 с. — 20 000 экз. — ISBN 5—85270—039—8.
  2. Фасмер М. Этимологический словарь русского языка, том 3. — М.: Прогресс. — 1964 – 1973. — С. 603.
  3. Mallory J. P., Adams D. Q. The Oxford Introduction To Proto-Indo-European And Indo-European World. — Oxford:University Press. — 2006. — С. 124.
  4. Сернистые фумаролы; Сернистые воды // Геологический словарь. Т. 2. М.: Госгеолтехиздат, 1960. С. 248.
  5. Серная руда // Геологический словарь. Т. 2. М.: Госгеолтехиздат, 1960. С. 247.
  6. Серные бактерии // Геологический словарь. Т. 2. М.: Госгеолтехиздат, 1960. С. 248.
  7. . www.news.com.au. Дата обращения 5 марта 2019.
  8. А. Л. Лапидус, И. А. Голубева, Ф. Г. Жагфаров. Газохимия. Учебное пособие. — Москва: ЦентрЛитНефтеГаз, 2008. — 450 с. — ISBN 978-5-902665-31-1.
  9. Б. В. Некрасов. Основы общей химии. — 3-е изд., исправленное и доп. — М.: Химия, 1973. — Т. 1. — 656 с.
  10. ↑ , с. 228.
  11. , с. 227.
  12. , с. 134.
  13. Непенин Н. Н. Технология целлюлозы. Производство сульфитной целлюлозы. — М.: «Лесная промышленность», 1976. — С. 151.
  14. Ключников Н. Г. Неорганчиеский синтез. М., Просвещение, 1971, С. 267—269
  15. Н. С. Ахметов. Общая и неорганическая химия / Рецезент: проф. Я.А.Угай. — Москва: Высшая школа, 1981. — Т. 1. — 672 с.
  16. Реми Г. Курс неорганической химии. — М.: «Издательство иностранной литературы», 1961. — С. 695.
  17. Глинка Н. Л. Общая химия. — М.: «Химия», 1977, переработанное. — С. 382. — 720 с.
  18. Т. Л. Богданова, Е. А. Солодова. Биология: Справочник для старшеклассников и поступающих в ВУЗы. — М.: АСТ-ПРЕСС КНИГА. — 2011. — С. 85.
  19. А. Я. Корольченко, Д. А. Корольченко. Пожаровзрывоопасность веществ и материалов и средства их тушения. Справочник: в 2 ч. — 2-е изд., переработанное и дополненное. — М.: Асе. «Пожнаука», 2004. — Т. 2. — 396 с.
  20. Теребнев В. В. Справочник руководителя тушения пожара. Тактические возможности пожарных подразделений. — М.: Пожкнига, 2004. — С. 99.
  21.  (недоступная ссылка). Дата обращения 16 мая 2009.
  22. ППБО 157-90 Правила пожарной безопасности в лесной промышленности 5.11. Склады серы и негашёной извести.
  23.  (англ.) (недоступная ссылка). Refdoc. Дата обращения 5 августа 2013.
  24.  (англ.) (недоступная ссылка). Reed Business Information Limited (1 January 1996). Дата обращения 5 августа 2013.
  25. . Радио «Трансмит» (17 января 2006). Дата обращения 5 августа 2013.
  26. . Информационное агентство Взгляд-инфо (16 марта 2007). Дата обращения 5 августа 2013.
  27. . Информационный портал Zakon.kz (19 марта 2008). Дата обращения 5 августа 2013.
  28. Алина Калинина. . Комсомольская правда (17 апреля 2008). Дата обращения 5 августа 2013.
  29. . Mobus.com (3 июля 2009). Дата обращения 5 августа 2013.
  30. . Rambler.ru (31 июля 2012). Дата обращения 5 августа 2013.

вещество, достаточно широко встречающееся в природе в свободном и связанном состоянии в виде различных минералов и химических соединений, минералы содержащие серу имеют насыщенный желтый цвет различных оттенков

Сера — это, определение

Сера — это элемент периодической таблицы химических элементов Менделеева, имеющий атомное число 16. В природе сера встречается в виде самородков и в связанном виде в качестве химических соединений. Свойства серы известны с древних времен, человечество занимается добычей и производством серы несколько тысяч лет, применяя полученное вещество в различных областях жизнедеятельности, таких как медицина, производство пороха и ритуальные обряды.

Сера — это элемент 16-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы VI группы), третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева Дмитрия Ивановича, с атомным номером 16. Проявляет неметаллические свойства. Обозначается символом S (лат. sulfur). В водородных и кислородных соединениях находится в составе различных ионов, образует многие кислоты и соли. Многие серосодержащие соли малорастворимы в воде.

Сера — это S (sulfur), неметаллический химический элемент, член семейства халькогенов (O, S, Se, Te и Po) — IVA подгруппы периодической системы элементов.

Химический элемент сера

Сера — это одно из простых (несложных, неразлагаемых) веществ, плавкое и сильно горючее ископаемое вулканического рожденья, как товар, зовут ее: сера горючая.

Сера — это химический элемент VI группы периодической системы, атомный номер 16, атомная масса 32,066, относится к халькогенам, неметалл желтого цвета, tпл 110,2шC (a S) и 115,21шC (b S).

Сера — это твердое вещество желтого цвета, в природе встречается как в свободном виде, так и в виде различных соединений.

Сера — это металлоид, легко воспламеняющееся вещество желтоватого или сероватого цвета, применяемое в медицине и технике.

Сера — это минерал лимонно-желтого цвета, иногда медово-жёлтого, желтовато-серого или коричневатого, представляет собой молекулярную серу — S, минерал очень хрупкий, твердость 1-2.

Сера — это химический элемент, легко воспламеняющееся вещество желтого или сероватого цвета.

Этимология слова «сера»

Слово «сера», известное в древнерусском языке с XV в., заимствовано из старославянского «сѣра» — «сера, смола», вообще «горючее вещество, жир». Этимология слова не выяснена до настоящих времен, поскольку первоначальное общеславянское название вещества утрачено и слово дошло до современного русского языка в искаженном виде.

По предположению Фасмера, «сера» восходит к лат. сera — «воск» или лат. serum — «сыворотка».

Латинское sulfur (происходящее из эллинизированного написания этимологического sulpur) предположительно восходит к индоевропейскому корню swelp — «гореть».

Происхождение серы

Большие скопления самородной серы встречаются не так уж часто. Чаще она присутствует в некоторых рудах. Руда самородной серы — это порода с вкраплениями чистой серы.

Руда самородной серы

От того, образовались эти вкрапления одновременно с сопутствующими породами или позже, зависит направление поисковых и разведочных работ. Существует несколько совершенно различных теорий по этому вопросу.

Теория сингенеза (то есть одновременного образования серы и вмещающих пород) предполагает, что образование самородной серы происходило в мелководных бассейнах. Особые бактерии восстанавливали сульфаты, растворённые в воде, до сероводорода, который поднимался вверх, попадал в окислительную зону и здесь химическим путём или при участии других бактерий окислялся до элементарной серы. Сера осаждалась на дно, и впоследствии содержащий серу ил образовал руду.

Руда, содержащая серу

Теория эпигенеза (вкрапления серы образовались позднее, чем основные породы) имеет несколько вариантов. Самый распространённый из них предполагает, что подземные воды, проникая сквозь толщи пород, обогащаются сульфатами.

Если такие воды соприкасаются с месторождениями нефти или Природного газа, то ионы сульфатов восстанавливаются углеводородами до сероводорода. Сероводород подним

Химия 9 класс

«Применение кислорода» — Применение кислорода. Пожарный с автономным дыхательным аппаратом. Автор проекта: Калинин А. учащийся 9 класса. Вне земной атмосферы человек вынужден брать с собой запас кислорода. Кислород необходим практически всем живым существам. Больной находится в специальном аппарате в кислородной атмосфере при пониженном давлении. При работе в воде. Врач беседует с больным по телефону.

«Сера 9 класс» — Сфалерит zns. Железный колчедан (пирит). Биороль. Свинцовый блеск pbs. Состоит из S8 молекул, лимонно-жёлтые, полупрозрачные кристаллы. Сера была известна человеку уже в глубокой древности. В Библии говорится об использовании серы для очищения грешников. История серы. Получается при кристаллизации ромбической. Сера ромбическая моноклинная пластическая. Моноклинная. Ромбическая. Пластическая. Сера в природе.

«9 класс Металлы» — Самый легкий металл…? Учебное пособие для 9 класса. Самый легкоплавкий металл… ? Кристаллическая решетка металла. САМЫЙ, САМЫЙ, САМЫЙ. . . Самый блестящий металл … ? Атом металла катион металла электрон, который свободно движется. Самый тяжелый металл… ? Самый электропроводный металл… ? Самый пластичный металл… ? Металлы. Жидкий металл… ? Самый тугоплавкий металл… ? Металлы Черные цветные благородные Щелочные щелочно — земельные. +.

«Алкадиены химия» — Алкадиены с кумулированным расположением двойных связей. Игра. Актуализация ранее полученных знаний. Центральный атом С-Sp3-гибридизация. Крайний атом С-Sp2-гибридизация. Алкадиены с изолированными двойными связями. Сопряженные алкадиены. Схема строения аллена. Алкадиены: строение,номенклатура,гомологи,изомерия. Номенклатура алкадиенов. Урок химии в 9 классе Учитель: Дворничена Л.В.

«Развитие органической химии» — Тема №2. Тема №4. Кузнецов В.И. Общая химия. Ремесленная органическая химия: пивоварение, виноделие, изготовление лекарств, красителей. Лекции. Цель: Задачи. Введение. Тема №6. Познакомиться с достижениями, современным состоянием и перспективами развития химии. Лабораторные опыты. Знания об органических веществах у древних людей. Дискуссии. Штрубе В. Пути развития химии.

«Минеральные удобрения для растений» — N. NН6РО4 или NН4 Н2РО4 Ответ: NН4 Н2РО4 – дигидроортофосфат аммония. Вещество X – сульфат аммония. Один из основателей агрохимии. Вещество Y – суперфосфат. «Мозговой штурм». Немецкий химик, академик. Цель: получить знания о составе и классификации минеральных удобрений. Что является источником азота для растений?

«Химия 9 класс»

Биологическая роль

Сера — один из биогенных элементов. Сера входит в состав некоторых аминокислот (цистеин, метионин), витаминов (биотин, тиамин), ферментов.
Сера участвует в образовании третичной структуры белка (формирование дисульфидных мостиков).
Также сера участвует в бактериальном фотосинтезе (сера входит в состав бактериохлорофилла, а сероводород является источником водорода). Окислительно-восстановительные реакции серы — источник энергии в хемосинтезе.

В человеке содержится примерно 2 г серы на 1 кг массы тела.

Самородная сера на почтовой марке,

Биологическое действие

Чистая сера не ядовита, но многие летучие серосодержащие соединения ядовиты (сернистый газ, серный ангидрид, сероводород и др.).

Соединения шестивалентной серы

Сера самородная описание

Сера самородная описание

Концентрированная серная кислота реагирует с металлами, более активными, чем водород, иначе, чем разбавленная. Цинк например, из концентрированной серной кислоты не вытесняет водород, а восстанавливает серную кислоту до двуокиси серы, свободной серы или сероводорода: H2SО4 + Zn → ZnSО4 + SO2 H2SО4 + Zn → ZnSО4 + S H2SО4 + Zn → ZnSО4 + H2S ■ 91. Все три приведенных уравнения реакций серной кислоты с цинком являются окислительно-восстановительными. Расставьте в них коэффициенты на основе электронного баланса. (См. Ответ) Безводная серная кислота называется моногидратом. Моногидрат не содержит ионов и поэтому не проводит электрического тока. Моногидрат хорошо поглощает влагу. Поскольку многие реакции серной кислоты с металлами являются ионными, моногидрат не вступает в реакцию с некоторыми металлами, более активными, чем водород, например с железом, поэтому его можно перевозить в железных цистернах. Золото, платина устойчивы к серной кислоте в любых концентрациях. Концентрированная серная кислота окисляет и некоторые неметаллы, например углерод.

■ 93. В чем сходство И различие серной кислоты с другими кислотами? (См. Ответ) 94. Могут ли осуществляться реакции, в которых серная кислота проявляла бы восстановительные свойства? 95. Как осуществить следующие превращения:

Сера самородная описание

Напишите уравнения соответствующих реакций. Для окислительно-восстановительных составьте электронный баланс, уравнения ионных реакций напишите в ионной форме. 96. В одной склянке находится раствор серной кислоты, в другой — азотной, в третьей — соляной. Как их различить? 97. Для получения двуокиси углерода на мрамор СаСО3 действуют соляной кислотой. Почему для этой цели нельзя применить серную кислоту? (См. Ответ) 98. Как осуществить следующие превращения:

20

19 21

Применение

Примерно половина производимой серы используется в производстве серной кислоты.

Серу применяют для вулканизации каучука, как фунгицид в сельском хозяйстве и как сера коллоидная — лекарственный препарат. Также сера в составе серобитумных композиций применяется для получения сероасфальта, а в качестве заместителя портландцемента — для получения серобетона. Сера находит применение для производства пиротехнических составов, ранее использовалась в производстве пороха, применяется для производства спичек. Серная лампа — источник белого света, очень близкого к солнечному, с высоким КПД.

Свойства

Физические свойства

Сера существенно отличается от кислорода способностью образовывать устойчивые цепочки и циклы из атомов. Наиболее стабильны циклические молекулы S 8 , имеющие форму короны, образующие ромбическую и моноклинную серу. Это кристаллическая сера — хрупкое вещество жёлтого цвета. Кроме того, возможны молекулы с замкнутыми (S 4 , S 6) цепями и открытыми цепями. Такой состав имеет пластическая сера, вещество коричневого цвета, которая получается при резком охлаждении расплава серы (пластическая сера уже через несколько часов становится хрупкой, приобретает жёлтый цвет и постепенно превращается в ромбическую). Формулу серы чаще всего записывают просто S, так как она, хотя и имеет молекулярную структуру, является смесью простых веществ с разными молекулами. В воде сера нерастворима, но хорошо растворяется в органических растворителях , например, в сероуглероде , скипидаре .

Плавление серы сопровождается заметным увеличением объёма (примерно 15 %). Расплавленная сера представляет собой жёлтую легкоподвижную жидкость, которая выше 160 °C превращается в очень вязкую тёмно-коричневую массу. Наибольшую вязкость расплав серы приобретает при температуре 190 °C; дальнейшее повышение температуры сопровождается уменьшением вязкости и выше 300 °C расплавленная сера снова становится подвижной. Это связано с тем, что при нагревании серы она постепенно полимеризуется, увеличивая длину цепочки с повышением температуры. При нагревании серы свыше 190 °C полимерные звенья начинают рушиться.

Сера может служить простейшим примером электрета . При трении сера приобретает сильный отрицательный заряд .

Химические свойства

Восстановительные свойства серы проявляются в реакциях серы и с другими неметаллами , однако при комнатной температуре сера реагирует только со фтором :

S
+
3
F
2

S
F
6
{\displaystyle {\mathsf {S+3F_{2}\rightarrow SF_{6}}}}

2
S
+
C
l
2

S
2
C
l
2
{\displaystyle {\mathsf {2S+Cl_{2}\rightarrow S_{2}Cl_{2}}}}

S
+
C
l
2

S
C
l
2
{\displaystyle {\mathsf {S+Cl_{2}\rightarrow SCl_{2}}}}

При избытке серы также образуются разнообразные дихлориды полисеры типа S n Cl 2 .

При нагревании сера также реагирует с фосфором , образуя смесь сульфидов фосфора , среди которых — высший сульфид P 2 S 5:

5
S
+
2
P

P
2
S
5
{\displaystyle {\mathsf {5S+2P\rightarrow P_{2}S_{5}}}}

Кроме того, при нагревании сера реагирует с водородом , углеродом , кремнием :

S
+
H
2

H
2
S
{\displaystyle {\mathsf {S+H_{2}\rightarrow H_{2}S}}}
сероводород
C
+
2
S

C
S
2
{\displaystyle {\mathsf {C+2S\rightarrow CS_{2}}}}
сероуглерод

При нагревании сера взаимодействует со многими металлами , часто — весьма бурно. Иногда смесь металла с серой загорается при поджигании. При этом взаимодействии образуются сульфиды :

2
N
a
+
S

N
a
2
S
{\displaystyle {\mathsf {2Na+S\rightarrow Na_{2}S}}}

C
a
+
S

C
a
S
{\displaystyle {\mathsf {Ca+S\rightarrow CaS}}}

2
A
l
+
3
S

A
l
2
S
3
{\displaystyle {\mathsf {2Al+3S\rightarrow Al_{2}S_{3}}}}

F
e
+
S

F
e
S
{\displaystyle {\mathsf {Fe+S\rightarrow FeS}}}

N
a
2
S
+
S

N
a
2
S
2
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}S+S\rightarrow Na_{2}S_{2}}}}

Из сложных веществ следует отметить прежде всего реакцию серы с расплавленной щёлочью , в которой сера диспропорционирует аналогично хлору :

3
S
+
6
K
O
H

K
2
S
O
3
+
2
K
2
S
+
3
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {3S+6KOH\rightarrow K_{2}SO_{3}+2K_{2}S+3H_{2}O}}}

Полученный сплав называется

Меры профилактики

При работе в серных рудниках или в помещениях в условиях загрязнения воздуха пылью элементарной С. необходимо пользоваться респираторами (см.), перчатками, спецодеждой (см. Одежда специальная). После окончания смены обязателен теплый гиг. душ. Работающим на производствах в контакте с элементарной С. рекомендуется диета, богатая белками. Все работы по добыче и переработке С., ее расфасовке ,и выгрузке должны быть механизированы. Получаемая С. подвергается обязательной очистке от мышьяковистых соединений.

Предельно допустимая концентрация элементарной С. в воздухе рабочей зоны 2 мг/м3.

Сера химические свойства

Характеристика элемента серы

Сера S – элемент № 16, 3–й период, VIA группа (халькогены). Электронная конфигурация атома серы в стационарном состоянии 1s22s22p63s23p4:

Сера самородная описание

Электронная формула атома серы: 

Валентные возможности серы: II – в стационарном состоянии, IV (3s23p33d1) и VI (3s13p33d2) – в возбуждённом состоянии атома.

Наиболее характерными для серы являются следующие степени окисления:

– в простых веществах (ромбическая, пластическая сера);–2 – в сероводороде Н2S и сульфидах (FeS, Na2S);+4 – в оксиде серы (IV) SO2, сернистой кислоте Н2SO3 и её солях – сульфитах (K2SO3);+6 – в оксиде серы (VI) S03, серной кислоте Н2SO4 и её солях – сульфатах (K2SO4).

Реже сера проявляет степени окисления:–1 – в дисульфидах, например FeS2;+1 – S2C12 – дихлорид дисеры или дихлорид серы (I);+2 – SC12 – дихлорид серы или хлорид серы (II).

Высшим оксидом серы является оксид серы (VI) SO3 (серный ангидрид), его характер – кислотный. Высшим гидроксидом серы является серная кислота Н2SO4 – сильный электролит, нелетучая, стабильная двухосновная кислота. Водородным соединением серы является сероводород Н2S (газ при обычных условиях), его водный раствор – сероводородная кислота, двухосновная, слабый электролит.

Сера – простое вещество

Наиболее прочны молекулы серы S8, имеющие форму короны.Сера самородная описание

Сера образует несколько аллотропных модификаций: ромбическая сера и моноклинная сера. Кристаллическая решётка в обоих случаях молекулярная, в узлах решётки – молекулы S8.

При выливании расплава серы в холодную воду образуется пластичная масса – пластическая сера, не имеющая кристаллического строения. Её макромолекулы образованы линейными цепями Sn. При хранении пластическая сера становится хрупкой, изменяет окраску и переходит в ромбическую модификацию.

Если медленно нагреть ромбические кристаллы выше 96 °С, то они превращаются в моноклинную модификацию. В обеих модификациях молекулы серы находятся в форме восьмичленных колец, но упакованы они по–разному. Переход ромбической серы в моноклинную при 96 °С является обратимым. При нагревании до 112 °С сера плавится, а составляющие кристаллическую решётку восьмичленные кольца разрываются, образуя молекулы с открытой цепью.

При обычных условиях сера – твёрдое кристаллическое вещество; кристаллы жёлтого цвета, хрупкие, лёгкие (р ≈ 2 г/см3), легкоплавкие (tпл ≈ 113°С для ромбической серы).

Для серы характерна окислительно-восстановительная двойственность: по отношению к металлам и водороду сера выступает в роли окислителя.

С водородом сера взаимодействует при нагревании с образованием сероводорода:

При обычных условиях сера взаимодействует со ртутью:

При нагревании сера взаимодействует со многими металлами:

По отношению к неметаллам сера выступает в роли восстановителя. При нагревании сера сгорает в кислороде:Сера самородная описание

Сера взаимодействует со всеми галогенами. Фтор окисляет серу до высшей степени окисления.
При температуре примерно 700–800 °С уголь взаимодействует с серой, образуется сероуглерод:

Сера реагирует с концентрированной серной и азотной кислотами:Сера самородная описание

Сера используется для производства серной кислоты, в реакции вулканизации каучука, для производства инсектицидов, в косметической промышленности.

Сера самородная описание

Конспект урока «Сера: химические свойства».

Следующая тема: «».

Распространение в природе

В природной сере четыре стабильных изотопа: ³²S (95,06%), ³³S (0,74%), ³⁴S (4,18%), ³⁶S(~0,014%) искусственно получены еще три изотопа серы, в коре земли серы около 0,1 масс. %. Встречается она в свободном (самородном) Состоянии и в виде соединений (сульфидов и сульфатов). Месторождения самородной серы имеются по берегам Волги , на Кавказе, на Камчатке. Богаты самородной серой США, Италия и Япония. В виде природных сульфидов сера находится в рудах: пирите (железный колчедан) FeS2, медном блеске Cu2S, свинцовом блеске PbS, цинковой обманке ZnS, киновари HgS и др.; природные сульфаты— гипс СаSO4·Н2O, ангидрит СаSO4, тяжелый шпат ВаSO4, горькая соль MgSO4·7H2O и мирабилит 
Na2SO4·10H2O, добываемый из вод залива Кара-Богаз-Гол. Кроме того, с вулканическими газами выделяются двуокись серы SO2 и сероводород H2S. Последний содержится также в водах минеральных источников (Мацеста, Пятигорск ) и в Черном море (на глубине более-200 м).
Велико биологическое значение серы: она входит в состав белков растений и животных. А сероводород, выделяющийся при гниении мяса рыбы или яиц, — это продукт разложения белковых веществ. Особенно богаты серой белки волос человека, а у животных и птиц—белки шерсти, перьев, копыт и рогов. Соединения, содержащие серу сообщают горький вкус и острый запах хрену, луку, чесноку.
Существуют бактерии, восстанавливающие сульфаты до сероводорода, а также бактерии, окисляющие сероводород до свободной серы .
Элементарная сера не токсична для высших животных, но убивает грибки .

Профессиональная вредность

Элементарная сера не обладает выраженными токсическими свойствами, но многие ее соединения (сероуглерод, сероводород и др.) очень ядовиты. Токсическое действие пыли С. весьма слабо; острые отравления исключены. Однако при длительном вдыхании пыли элементарной С. возможно развитие тиопневмокониоза (см. Пневмокониозы). Иногда отмечают раздражение слизистой оболочки дыхательных путей, гастриты, тенденцию к понижению АД, быструю утомляемость, раздражительность, головные боли, плохой сон, неприятные ощущения в области сердца. Нередки конъюнктивиты (см.), вегетативные и вегетативно-сосудистые нарушения, В крови снижается содержание глутатиона, отмечается лейкоцитоз и моноцитоз. Есть данные об изменениях костей черепа (лобной, теменной костей и костей основания черепа), воспалительных заболеваниях придаточных пазух носа, что, как полагают, является следствием нарушения обмена веществ, в частности соотношения органической и неорганической С. Изредка порошкообразная С. может вызывать экзему (см.). Во всех указанных случаях контакт с С. должен быть немедленно прекращен. Лечение симптоматическое.

Круговорот — сера

Круговорот серы в природе поддерживается микроорганизмами. При их участии сульфиды окисляются до сульфатов, сульфаты поглощаются живыми организмами, где сера восстанавливается и входит в состав белков. При гниении отмерших организмов сера возвращается в круговорот.

Круговорот серы ( рис. 3) охватывает воду, почву и атмосферу. Основные резервы серы находятся в почве и отложениях как в самородном состоянии, так и в виде залежей сульфидных и сульфатных минералов. Ключевым звеном круговорота являются процессы аэробного окисления сульфида до сульфата и анаэробного восстановления сульфата до сульфида. Выделяющийся из воды сероводород окисляется до сульфат-иона атмосферным кислородом. Сульфат-ион — основная форма серы, которая доступна автотрофам.

Круговорот серы находится под сильным влиянием антропогенной деятельности, в первую очередь, в результате сжигания ископаемого топлива. В органических энергоносителях всегда содержится то или иное количество серы, выделяющейся в виде диоксида, который, как и оксиды азота, токсичен для живых организмов. Диоксид серы способен интенсивно поглощаться надземным ассимиляционным аппаратом растений и в сильной степени подавлять процесс фотосинтеза вплоть до некроза и полной гибели листьев. Диоксид серы может реагировать с водяными парами атмосферы, образуя триоксид серы и далее — серную кислоту.

Круговорот серы также находится под влиянием антропогенной деятельности. В органическом топливе всегда, хотя и в малых количествах, содержится сера, при сжигании которого она переходит в диоксид серы — токсичное для живых организмов вещество. Диоксид серы может подавлять процесс фотосинтеза, а при взаимодействии с водой атмосферы образовывать сернистую кислоту, увеличивая кислотность осадков. Антропогенный источник серы в атмосфере составляет до 12 5 % ее общего содержания.

В круговороте серы в природе участвуют несколько ее соединений: SO2, H2SO4, H2S, сульфаты и, отчасти, свободная сера.

Трансформация и миграция серы в почве.

Любопытной чертой круговорота серы считают ее способность переходить в неорганические соединения, особенно в тех случаях, когда она находится в избытке.

По современным представлениям круговорот серы в природе происходит следующим образом.

Анализ данных о круговороте серы в окружающей среде показывает, что выброс техногенного диоксида серы составляет 30 % от его общего поступления в атмосферу. Прирост содержания серы в океане ( за счет SOJ) оценивается как 1 1012 моль / год, что составляет менее 3 10 — 6 % общего количества серы в воде.

В природе постепенно происходит круговорот серы, подобный круговороту азота или углерода. Растении потреб-лпют серу — ведь ее атомы входит в состав белка.

В природе постепенно происходит круговорот серы, подобный круговороту азота или углерода. Растения потребляют серу — ведь ее атомы входят в состав белка.

Процессы ассимиляционной и диссимиляционной сульфат.

Сульфатредукторы являются важным звеном глобального круговорота серы, поставляют сульфид для аноксигенного фотосинтеза. С другой стороны, накопление сульфида может приводить к замору рыб, а также к коррозии металла ( рис. 101) и бетона. При тесном контакте клеток сульфатредукторов с поверхностью железа возникает катодная поляризация, при которой Fe донирует электроны сульфату внутри клеток при посредничестве периплаз-матического гидрогеназного ферментного комплекса.

Особенно важное значение в круговороте серы, видимо, имеют тионовые бактерии, широко распространенные в различных водоемах, почве и в разрушающихся горных породах.

Чрезвычайно большую роль играют в круговороте серы и живые организмы.

Сера, Sulfur, S 16

Сера (англ. Sulfur, франц. Sufre,
нем. Schwefel) в самородном состоянии, а
также в виде сернистых соединений
известна с самых древнейших времен.
С запахом горящей серы, удушающим
действием сернистого газа и
отвратительным запахом
сероводорода человек познакомился,
вероятно, еще в доисторические
времена. Именно из-за этих свойств
сера использовалась жрецами в
составе священных курений при
религиозных обрядах. Сера
считалась произведением
сверхчеловеческих существ из мира
духов или подземных богов. Очень
давно сера стала применяться в
составе различных горючих смесей
для военных целей. Уже у Гомера
описаны «сернистые испарения»,
смертельное действие выделений
горящей серы. Сера, вероятно,
входила в состав «греческого
огня», наводившего ужас на
противников. Около VIII в. китайцы
стали использовать ее в
пиротехнических смесях, в
частности, в смеси типа пороха.
Горючесть серы, легкость, с которой
она соединяется с металлами с
образованием сульфидов (например,
на поверхности кусков металла),
объясняют то, что ее считали
«принципом горючести» и
обязательной составной частью
металлических руд. Пресвитер
Теофил (XI в.) описывает способ
окислительного обжига сульфидной
медной руды, известный, вероятно,
еще в древнем Египте. В период
арабской алхимии возникла
ртутно-серная теория состава
металлов, согласно которой сера
почиталась обязательной составной
частью (отцом) всех металлов. В
дальнейшем она стала одним из трех
принципов алхимиков, а позднее
«принцип горючести» явился
основой теории флогистона.
Элементарную природу серы
установил Лавуазье в своих опытах
по сжиганию. С введением пороха в
Европе началось развитие добычи
природной серы, а также разработка
способа получения ее из пиритов;
последний был распространен в
древней Руси. Впервые в литературе
он описан у Агриколы. Происхождение
лат. Sulfur неясно. Полагают, что это
название заимствовано от греков. В
литературе алхимического периода
сера часто фигурирует под
различными тайными названиями. У
Руланда можно найти, например,
названия Zarnec (объяснение «яйца с
огнем»), Thucios (живая сера), Terra foetida,
spiritus foetens, Scorith, Pater и др.
Древнерусское название «сера»
употребляется уже очень давно. Под
ним подразумевались разные горючие
и дурно пахнущие вещества, смолы,
физиологические выделения (сера в
ушах и пр.). По-видимому, это
название происходит от
санскритского сirа (светло-желтый). С
ним связано слово «серый», т. е.
неопределенного цвета, что, в
частности, относится к смолам.
Второе древнерусское название серы
— жупел (сера горючая) — тоже
содержит в себе понятие не только
горючести, но и дурного запаха. Как
объясняют филологи, нем. Schwefel имеет
санскритский корень swep (спать,
англо-саксонское sweblan — убивать),
что, возможно, связано с ядовитыми
свойствами сернистого газа.

Список источников

  • znaesh-kak.com
  • xn--90aw5c.xn--c1avg
  • www.ngpedia.ru
  • tradesmarter.ru
  • uchitel.pro
  • catskins.ru
  • www.chem.msu.su
  • wikiredia.ru
  • polzaverd.ru
  • 5klass.net