350р

31.10.2018 0 Автор: admin1

Экспертиза трудоспособности

При умеренно выраженных и впервые диагностированных острых и хрон. профессиональных отравлениях С. к. назначается лечение, заболевший освобождается от работы, или временно переводится на другую работу. При прогрессировании клин, признаков отравления заболевший отстраняется от работы с веществом и подлежит рациональному трудоустройству.

Меры предупреждения. Индивидуальная защита от интоксикации состоит в ношении в производственных помещениях, воздух к-рых содержит аэрозоль С. к. в концентрациях, выше допустимых, противогаза марки В (см. Противогазы), защитных герметичных очков (см.), спецодежды из кислотостойкой ткани, рукавиц, перчаток (см. Одежда специальная) и сапог (см. Обувь, производственная) из про-тивокислотной резины. Необходима полная герметизация емкостей для хранения и транспортировки С. к., а также механизация всех производственных процессов по получению С. к., ее слива и заполнения тары. Производственные помещения должны быть оборудованы приточно-вытяжной вентиляцией (см.), фонтанчиками и гидрантами для немедленного смывания брызг кислоты, попавшей на кожу или в глаза. Обязательны предварительные и периодические (один раз в 2 года) медицинские осмотры (см. Медицинский осмотр) и осмотры стоматологом один раз в 6 мес. всех работающих в контакте с хлористым водородом или С. к.

Предельно допустимая концентрация аэрозоля соляной кислоты в воздухе рабочей зоны 5 мг/м3.

Соляная кислота как профессиональная вредность

Вредным действием обладает аэрозоль С. к., находящийся в воздухе рабочей зоны; кроме того, при работе с С. к. необходимо учитывать возможность образования в воздухе других токсических соединений, напр, мышьяковистого водорода AsH3 (см. Мышьяк).

При высоких концентрациях хлористого водорода в воздухе производственных помещений отмечают раздражение слизистых оболочек дыхательных путей с насморком, кашлем вплоть до удушья, в мокроте иногда может появляться кровь; возможны конъюнктивиты, помутнение роговицы. Хрон. воздействие аэрозоля С. к. может привести к развитию гипертрофических и атрофических ринитов (см.), иногда с изъязвлениями слизистой оболочки носа вплоть до прободения носовой перегородки, трахеитов (см.), бронхитов (см.), разрушению зубов, жел.-киш. расстройствам; возможны воспалительные заболевания кожи.

Аэрозоль С. к. вызывает резкую болезненность кожи лица. Ожоги соляной кислотой не так тяжелы, как ожоги азотной кислотой (см.) и серной кислотой (см.). Острые проф. отравления, вызванные вдыханием аэрозоля С. к., встречаются чрезвычайно редко. Клин, картина острого отравления аэрозолем С. к. характеризуется кашлем, тяжелым учащенным дыханием; в легких слышны мелкопузырчатые хрипы, мокрота отхаркивается с большим трудом, возможен отек гортани и голосовых связок; слабость, кожа горячая и сухая, землистого цвета, острые боли в области желудка, частая рвота желтоватой слизью. При попадании С. к. внутрь развивается клин, картина отравления (см.): сильные боли в области пищевода и желудка, гиперсаливация, неукротимая рвота темньгми массами, содержащими некротизированные элементы слизистой оболочки желудка, двигательное возбуждение, судороги, бледность или цианоз лица, пульс слабый, частый, аритмичный; возможен коллапс. Смерть наступает в первые часы и даже минуты от шока или асфиксии вследствие отека гортани, реже — через несколько суток от разлитого перитонита, если произошло прободение желудка, или других осложнений (бронхопневмоний, нефрозонефрита и др.).

Соляная комната

Лечение с помощью вдыхания воздуха соляных копей был известен еще с древних времен. Подышать лечебным соляным воздухом в копи спускались даже знатные патриции. Специально для них в копи ставили специальную мебель, чтобы можно было полежать или посидеть долгое время.

Уже тогда было замечено, что рабочие соляных копей совсем не болеют простудными заболеваниями, энергичны, полны сил.

350рСоляная комната

Спелеотерапия применяется сейчас на курортах, расположенных близко от соляных массивов естественного происхождения.

Такие курорты расположены в:

  • Польше;
  • Австрии;
  • Румынии;
  • Словакии;
  • Болгарии;
  • Азербайджане;
  • Киргизии;
  • На юге Африки;
  • В странах южноамериканского полушария.

Сегодня спелеотерапия считается достаточно эффективным не медикаментозным методом терапии.

Впервые о ценных свойствах соляных пещер для больных с болезнями органов дыхания народная медицина заговорила в 19 веке. Это стало известно благодаря исследованиям польских врачей во главе Ф. Бочковского.

В начале 1840-х годов в соляных копях г. Величка (Краковское воеводство) была построена экспериментальная лечебница для больных с заболеваниями легких, за которыми наблюдали ученые. Практически у всех пациентов улучшилось состояние после нескольких лечебных сеансов вдыхания соляных паров, что и было отмечено польскими исследователями.

С тех пор и сейчас специализированные спелеотерапевтические больницы в условиях естественных карстовых пещер в качестве главного лечебного фактора используют воздух соляных выработок, насыщенный частичками каменной соли.

Они обладают возможностью циркуляции огромных объемов воздуха при круглогодичном поддержании постоянного микроклимата с определенной влажностью воздуха и температурным режимом.

Недостаток у этого метода только один — ограниченное число естественных соляных комнат и их недоступность для широкого круга больных.

Применение в медицине

В мед. практике С. к. согласно ГФХ применяется под названием «кислота хлористоводородная».

Кислота хлористоводородная (Acidum hydrochloricum, син. кислота соляная; ГФХ, сп. Б) — бесцветная прозрачная летучая жидкость со своеобразным запахом и кислым вкусом; плотность 1,122 — 1,124. Наружно используют 6% р-р к-ты хлористоводородной для лечения чесотки (см.) по методу Демьяновича. Для приема внутрь применяют только к-ту хлористоводородную разведенную (Acidum hydrochloricum dilutum; ГФХ, сп. Б), к-рая содержит 1 ч. к-ты хлористоводородной и 2 ч. воды. Содержание HCl в ней 8,2—8,4%, плотность 1,038—1,039.

К-та хлористоводородная разведенная используется для заместительной терапии при различных заболеваниях. Так, при недостаточной секреторной функции желудка ее применяют с целью создания оптимальных условий для действия желудочных протеолитических ферментов, а также для улучшения регуляции перехода содержимого желудка в двенадцатиперстную кишку. При попадании в двенадцатиперстную кишку к-та хлористоводородная разведенная стимулирует выделение секретина, к-рый способствует выделению сока поджелудочной железы. Однако в средних терапевтических дозах к-та хлористоводородная разведенная при приеме ее с пищей не позволяет создать оптимальных условий (pH ок. 2,0) для действия пепсина (см.) у больных с выраженной недостаточностью желудочных желез. Кроме того, у таких больных ослаблен механизм возбуждения секреторной активности поджелудочной железы в ответ на попадание к-ты хлористоводородной в двенадцатиперстную кишку. Поэтому к-ту хлористоводородную разведенную следует комбинировать с другими средствами заместительной терапии при недостаточности желудочных желез и поджелудочной железы.

При декомпенсированных формах хрон. атрофического гастрита с секреторной недостаточностью (ахилия, ахлоргидрия), иногда для улучшения аппетита у истощенных и ослабленных больных, страдающих ахлоргидрией, а также при железодефицитных анемиях к-ту хлористоводородную разведенную назначают вместе с препаратами железа для улучшения их всасывания и усвоения в организме.

Кислоту хлористоводородную разведенную, часто вместе с пепсином, с целью заместительной терапии назначают внутрь взрослым по 10—15 капель на 1/4—1/2 стакана воды 2—4 раза в день во время еды (рекомендуют этот р-р пить через соломинку или полиэтиленовую трубочку во избежание разрушающего действия С. к. на зубы); детям до 1 года дают по 1 капле, от 2 до 5 лет — по 2—5 капель, от 6 до 12 лет — по 5—10 капель на прием. Высшие дозы для взрослых внутрь: разовая 2 мл (40 капель), суточная 6 мл (120 капель).

Противопоказанием к применению к-ты хлористоводородной разведенной являются язвенная болезнь желудка и двенадцатиперстной кишки, симптоматические или медикаментозные пептические язвы желудка, эрозивный и эрозивно-язвенный гастрит, пептическая язва пищевода, рефлюкс-эзофагит.

Форма выпуска: во флаконах по 80 мл.

Хранят в склянках с притертыми пробками.

См. также Кислоты и основания.

Библиография: Вольфкович С. И., Егоров А. П. и Эпштейн Д. А. Общая химическая технология, т. 1, с. 491 и др., М.—Л., 1952; Вредные вещества в промышленности, под ред. Н. В. Лазарева и И. Д. Гадаскиной, т. 3, с. 41, Л., 1977; Некрасов Б. В. Основы общей химии, т. 1 — 2, М., 1973; Неотложная помощь при острых отравлениях, Справочник по токсикологии, под ред. С. Н. Голикова, с. 197, М., 1977; Основы судебной медицины, под ред. Н. В. Попова, с. 380, М.—Л., 1938; Радбиль О. С. Фармакологические основы лечения болезней органов пищеварения, с. 232, М., 1976; Рем и Г. Курс неорганической химии, пер. с нем., т. 1, с. 844, М., 1963; Руководство по судебно-медицинской экспертизе отравлений, под ред. Р. В. Бережного и др., с. 63, М., 1980.

Физические и химические свойства соляной кислоты

Соляная кислота – бесцветная, едкая жидкость, «дымящая» на воздухе. Она является сильным электролитом и в водном растворе полностью диссоциирует на ионы хлора и водорода:

HCl⇄H(+)+Cl(-).

Для HCl характерны все общие свойства кислот . Она активно взаимодействует с:

1. Основаниями и амфотерными гидроксидами:

HCl+NaOH=NaCl+H2O (реакция нейтрализации),

2HCl+Zn(OH)2=ZnCl2+2H2O;

2. Основными и амфотерными оксидами:

2HCl+MgO=MgCl2+H2O,

2HCl+ZnO=ZnCl2+H2O;

3. Металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений до водорода (они вытесняют водород из кислот):

Mg+2HCl=MgCl2+H2,

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2;

4. Солями, образованными анионами более слабых кислот или образующими при взаимодействии с хлорид-ионами нерастворимые соединения, выпадающие в осадок:

2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O,

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3.

Последняя реакция является качественной на хлорид-ион. При взаимодействии катиона серебра с анионом хлора выпадает белый осадок – AgCl:

Cl(-)+Ag(+)=AgCl↓.

Получение HCl при помощи концентрированной серной кислоты

При действии концентрированной серной кислоты H2SO4 на твердые хлориды (например, NaCl) можно также получить хлороводород:

NaCl(тв.)+H2SO4(конц.)=HCl+NaHSO4.

В результате реакции выделяется газообразный хлороводород и образуется кислая соль – гидросульфат натрия. Тем же способом можно получить HF из твердых фторидов, но нельзя получить бромоводород и йодоводород, поскольку эти соединения являются сильными восстановителями и окисляются концентрированной серной кислотой до брома и йода.

Видео по теме

Совет 3: Почему в периодической системе изменяются металлические свойства

Характерное свойство элементов-металлов – способность отдавать свои электроны, находящиеся на внешнем электронном уровне. Таким образом, металлы достигают устойчивого состояния (получая полностью заполненный предыдущий электронный уровень). Элементы-неметаллы же, напротив, стремятся не отдать свои электроны, а принять чужие, чтобы заполнить свой внешний уровень до устойчивого состояния.


350р

Если вы посмотрите в Таблицу Менделеева, то увидите, что металлические свойства
элементов, находящихся в одном Периоде, ослабевают слева направо. И причиной тому именно количество внешних (валентных) электронов у каждого элемента. Чем больше их, тем слабее выражены металлические свойства
. Все Периоды (кроме самого первого) начинаются со щелочного металла и заканчиваются инертным газом. Щелочной металл, имеющий всего один валентный электрон, легко расстается с ним, превращаясь в положительно заряженный ион. Инертные же газы и так имеют полностью укомплектованный внешний электронный слой, находятся в самом устойчивом состоянии – зачем им принимать или отдавать электроны? Этим и объясняется их чрезвычайная химическая инертность. Но это изменение, так сказать, по горизонтали. А есть ли изменение металлических свойств по вертикали? Да, есть, и очень хорошо выраженное. Рассмотрите самые «металлические» металлы — щелочные. Это литий, натрий, калий , рубидий, цезий, франций . Впрочем, самый последний можно не рассматривать, так как франций чрезвычайно мало распространен. Как увеличивается их химическая активность? Сверху вниз. Тепловой эффект реакций увеличивается точно таким же образом. К примеру, на уроках химии часто показывают, как натрий реагирует с водой : кусочек металла буквально «бегает» по поверхности воды, тает с кипением. С калием такой демонстрационный опыт проводить уже рискованно: слишком уж сильное кипение. Рубидий же лучше для таких опытов вовсе не использовать. И не только потому что он гораздо дороже калия , но и из-за того, что реакция протекает чрезвычайно бурно, с воспламенением. Что уж говорить про цезий. Почему, по какой причине? Потому что радиус атомов увеличивается. А чем дальше внешний электрон от ядра, тем легче атом «отдает» его (то есть тем сильнее металлические свойства
).

Видео по теме

Совет 4: Почему изменяются свойства элементов в пределах периода

Каждому химическому элементу в Таблице Менделеева отведено строго определенное место. Горизонтальные строки Таблицы называются Периодами, а вертикальные – Группами. Номер периода соответствует номеру валентной оболочки атомов всех элементов, находящихся в этом Периоде. А валентная оболочка постепенно заполняется, от начала к концу Периода. Именно этим объясняется изменение свойств элементов, находящихся в пределах одного Периода.


350р

Разбавленная соляная кислота

Разбавленная соляная кислота: 5 мл концентрированной НС1 ( плотностью 1 18) разбавляют водой до 100 мл.

Разбавленная соляная кислота — к 100 ж / г дистиллированной воды в бакелитовом стакане приливают приблизительно 1 мл соляной кислоты.

Разбавленная соляная кислота является лекарственным препаратом. Она применяется внутрь при отсутствии, а также недостаточности ее в желудочном соке. Применяют ее и как профилактическое, дезинфицирующее желудок средство.

Разбавленная соляная кислота вызывает более сильную коррозию, чем разбавленная серная кислота.

Разбавленная соляная кислота, разбавленные растворы хлоридов или твердые хлориды окисляются КМпО4 только в присутствии концентрированной H2SO4 и при нагревании.

Разбавленная соляная кислота — к 100 ж / г дистиллированной воды в бакелитовом стакане приливают приблизительно 1 мл соляной кислоты.

Разбавленная соляная кислота вызывает более сильную коррозию, чем разбавленная серная кислота.

Разбавленная соляная кислота не взаимодействует с арсином, но при действии крепкой НС1 выделяется водород и получается AsCls. При действии концентрированной серной кислоты получаются элементарный мышьяк и высшие арсины.

Разбавленная соляная кислота является лекарственным препаратом. Она применяется внутрь при отсутствии, а также недостаточности ее в желудочном соке. Применяют ее и как профилактическое, дезинфицирующее желудок средство.

Типы насадок для поглотительных башен.

Разбавленная соляная кислота обладает всеми общими свойствами кислот: изменяет окраску индикаторов ( лакмуса — в красный, а метилоранжа — в розовый цвет), взаимодействует с основными окислами, основаниями и растворимыми солями с образованием солей.

Разбавленная соляная кислота растворяет азотсодержащие гетероциклические соединения. Если в веществе несколько электро-ноакцепторных групп, то не образуется солей с рабавленной и даже концентрированной кислотой.

Разбавленная соляная кислота, разбавленные растворы хлоридов или твердые хлориды окисляются КМпО4 только в присутствии концентрированной H2SO4 и при нагревании.

Разбавленная соляная кислота ( 10 — 20 % НС1), как правило, не находит сбыта в народном хозяйстве и нуждается в переработке ее на концентрированный хлористый водород или стандартную соляную кислоту. Если на том же предприятии имеются ресурсы концентрированного хлористого водорода, разбавленная абгазная соляная лшслота может быть использована вместо воды для абсорбции хлористого водорода с выпуском стандартной товарной кислоты. Однако а ряде случаев такая возможность отсутствует.

Разбавленную соляную кислоту ( 1: 5) по каплям приливают в стакан до тех пор, пока не окончится выпадение осадка. После этого стакан ставят в место, защищенное от света, до осаждения осадка на дно стакана. Затем отфильтровывают хлористое серебро на взвешенное стекло или в алундовый тигель и промывают его 1 % — ной соляной кислотой и дважды холодной водой

Осадок высушивают при 110, очень осторожно прокаливают, охлаждают и взвешивают.

Соляная кислота в судебно-медицинском отношении

Отравление соляной кислотой наступает при ее пероральном введении (смертельная доза 10—15 г) с суицидальной целью или в результате несчастного случая.

При исследовании трупа вокруг рта и на шее отчетливо видны характерные следы хим. ожога в виде плотных буро-серых пятен или потеков. Слизистая оболочка полости рта, глотки и пищевода уплотнена, с участками коагуляционного некроза. В желудке темно-бурая жидкость сильно кислой реакции с частицами отторгнутой слизистой оболочки. Внутренняя поверхность желудка темно-бурая, плотная; складки ее сухие, ломкие, сглажены. Такие изменения могут быть и в тонкой кишке при длительном (более суток) течении интоксикации. При прижизненных перфорациях желудка характерно наличие реактивных явлений со стороны брюшины и содержимого желудка в брюшной полости; при посмертных перфорациях желудка его содержимое остается вблизи места прободения, края отверстия в обоих случаях неровные. После смерти С. к. может диффундировать через стенку же.лудка и без ее перфорации, изменяя прилегающие участки серозной оболочки, печени, селезенки, почек. При длительном течении интоксикации, кроме местных изменений, обнаруживают также полнокровие внутренних органов, жировую дистрофию паренхиматозных органов; они увеличены в размерах, дряблы, бледно-желтого цвета.

При гистол. исследовании выявляют некроз стенок пищевода, желудка, нередко и двенадцатиперстной кишки с лейкоцитарной и лимфоцитарной инфильтрацией, кровоизлияниями в поверхностном и под-слизистом слоях, жировую дистрофию сердца, печени, почек, набухание и очаги некроза ткани печени, мутное набухание эпителия извитых канальцев почек.

При суд.-хим. определении С. к. ткани трупа гомогенизируют в воде, гомогенат диализируют также против воды. В диализате определяют ион С1“ качественной реакцией с нитратом серебра; предварительно диализат подкисляют азотной к-той. В результате реакции образуется характерный белый творожистый осадок хлористого серебра AgCl, растворимый в аммиаке. Диализат подвергают дистилляции и вновь определяют наличие иона С1“ описанной реакцией. Количественное определение С. к. проводят в дистилляте, полученном в результате перегонки диализата, титрованием р-ром щелочи в присутствии метилового оранжевого.

Суд.-мед. заключение об отравлении соляной кислотой как причине смерти основывается на совокупности результатов суд.-мед. исследования трупа, судебно-химическо-го и судебно-гистологического исследований.

Первая помощь и неотложная терапия

При ингаляционных отравлениях С. к. пострадавшего необходимо немедленно вынести на свежий воздух, дать ингаляцию кислорода. Горло следует прополоскать 2% р-ром гидрокарбоната натрия, этим же р-ром промыть глаза и нос. При затруднении дыхания закапывают по 4—5 капель 2—3% р-ра эфедрина в нос 3—4 раза в день, подкожно вводят 1 мл 0,1% р-ра атропина. В тяжелых случаях при отравлениях аэрозолем С. к. для профилактики и лечения пневмонии применяют ингаляции аэрозолей антибиотиков, назначают курс лечения антибиотиками и сульфаниламидами.

При попадании С. к. высокой концентрации на кожу необходимо немедленно обмыть кожу водой в течение 5—10 мин. (лучше 2—4% р-ром гидрокарбоната натрия); дальнейшее лечение — симптоматическое (см. Ожоги).

При поражении глаз после промывания р-ром гидрокарбоната натрия в глаза закапывают по 1 капле 2% р-ра новокаина или 0,5% р-ра дикаина с адреналином (1:1 000), затем в конъюнктивальный мешок закладывают стерильное вазелиновое или персиковое масло. В последующем лечение состоит в закапывании в глаза 30% р-ра альбуцида, применении гидрокортизоновой глазной мази.

При пероральных отравлениях необходимо срочно промыть желудок через зонд водой и затем провести симптоматическое лечение (см. Отравления).

Список источников

  • xn--90aw5c.xn--c1avg
  • www.ngpedia.ru
  • www.healthilytolive.ru
  • catskins.ru